Preparazione soluzioni

[ChemPride]

Buon pomeriggio, vi propongo un testo:

Si calcoli la percentuale (R1) p/p di una soluzione di H2O2 (d=1.12) a 24 volumi. Quanti ml di A (R2) e quanti (R3) di un'altra soluzione (B) al 15% p/v si devono miscelare per ottenere 200 ml di H2O2 al 10%.
(PM  H2O2 = 34,0147)
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R1)

1 mol:22,4 L=x mol:24 L

x=1,0714 mol/L = M O2

M H2O2 = 2,14 mol/L 7,289 g/100 mL 6,50 p/p



15 g/100 mL M=4,41 mol/L

10 g/100 mL M=2,94 mol/L

R2 e R3)

(V1x*M1)+(V2x*M2)=V3*M3

(V1x*2,14 mol/L)+(V2x*4,41 mol/L)=0.2 L*2,94 mol/L

Come si trovano V1x e V2x? LuiCap accennava di mettere un valore a piacimento per, ad esempio, V1x < 200 ml

[LuiCap]

A sostegno della mia tesi:

   

E non c'è neppure bisogno di calcolarsi le molarità, basta la concentrazione in % m/v:

   

[ChemPride]

Grazie LuiCap per la risposta, mi sono dimenticato di scrivere i risultati che riporta il libro per completezza:

R1) 6,50 p/p

R2) 129,63 ml

R3) 70,36 ml

[LuiCap]

Se non si deve aggiungere acqua, la formula risolutiva generale è questa:

C1(Vf - V2) + C2 · V2 = C3 · Vf

   

Difficilmente però in laboratorio si procede in questo modo, si procede invece con il metodo che ho indicato prima.

[ChemPride]

Se non si deve aggiungere acqua, la formula risolutiva generale è questa:

C1(Vf - V2) + C2 · V2 = C3 · Vf



Difficilmente però in laboratorio si procede in questo modo, si procede invece con il metodo che ho indicato prima.

Sì, è un esercizio fine a se stesso. Di questa formula me ne ero completamente dimenticato, io lo risolvevo come nella tua prima proposta.

[LuiCap]

È però anche vero che, sia con il primo metodo che con il secondo, il titolo della soluzione risultante (10% m/v) è "vero" solo sulla carta; il titolo accurato lo si determina con una titolazione permanganometrica o iodometrica.
Quindi tutte quelle cifre significative nei volumi non hanno alcun valore.
Si prelevano quindi con cilindro 130 mL di soluzione R1 e si uniscono a 70 mL di soluzione R2 ottenendo così una soluzione di H2O2 circa al 10% m/v.
Senza contare poi che i volumi non sono additivi, il volume finale dipende dalla densità delle due soluzioni.