Pressione di vapore

[alxk]

Salve, ho provato a risolvere questo problema, ma penso di non aver capito completamente come risolverlo. Infatti il risultato è diverso...

Io testo è in allegato, mentre il risultato dovrebbe essere P(saccarosio)=3,05x10^-2 atm

Per la risoluzione, per prima cosa ho calcolato il ΔT=28,18
Poi ho calcolato le moli facendo m=ΔT/Kcr= 28,28/1,86= 15,15 m
Ho considerato 15,15 moli di saccarosio in 1L di acqua, poi ho calcolato il numero di moli di acqua (55,49 mol) e la frazione molare del saccarosio (x= 15,15/70,64=0,214) grazie alla quale ho usato la legge di Raoult P=(1-x)Pº= 2,47x10^-2 atm

[LuiCap]

Il procedimento che hai svolto è corretto, ma non capisco perché tu abbia usato il valore 28,18°C come ΔTcr, quando il testo dice che il punto di congelamento della soluzione è -3,18°C.
ΔTcr = 0 - (-3,18) = 3,18°C
m = 3,18 °C / 1,86 °C·kg/mol = 1,71 mol saccarosio/kg H2O
n saccarosio = 1,71 mol
n H2O = 1000 g / 18,02 g/mol = 55,49 mol
n totali = 0,970
X saccarosio = 0,0299
X H2O = 0,970
P°H2O - Pslz = X saccarosio · P°H2O
Pslz = 3,06·10^-2 atm

[alxk]

Il procedimento che hai svolto è corretto, ma non capisco perché tu abbia usato il valore 28,18°C come ΔTcr, quando il testo dice che il punto di congelamento della soluzione è -3,18°C.
ΔTcr = 0 - (-3,18) = 3,18°C
m = 3,18 °C / 1,86 °C·kg/mol = 1,71 mol saccarosio/kg H2O
n saccarosio = 1,71 mol
n H2O = 1000 g / 18,02 g/mol = 55,49 mol
n totali = 0,970
X saccarosio = 0,0299
X H2O = 0,970
P°H2O - Pslz = X saccarosio · P°H2O
Pslz = 3,06·10^-2 atm

La ringrazio per la risposta!  Pensavo dovessi usare i 25ºC dati all’inizio per trovare il ΔT, infatti il 28,18ºC l’ho ricavato facendo 25ºC-(-3,18ºC)