Pressione osmotica
La pressione osmotica del sangue è di 7.65 atm a 36.5 °C. Calcolare quanti grammi di glucosio sono contenuti in una soluzione avente 5 g di NaCl in 1litro.
Più o meno il testo faceva così.

Allora. . Ho calcolato le moli di NaCl facendo g/PM. Mi sono trovato la concentrazione della soluzione facendo C= pi greco/ R×T. Dal momento che la molarità è uguale a moli di glucosio × i + moli di NaCl × i / Volume, avendo già il valore della molarità ho fatt: x (moli di glucosio) = Molarità - moli NaCl × i.
Il risultato, che sono le moli di glucosio, le ho moltiplicate per il PM del glucosio (180) e ho ottenuto 24.48 g. È corretto questo ragionamento o ho sbagliato all'esame?
Grazie anticipatamente
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Il risultato è strano, perché di solito una soluzione isotonica al sangue contiene circa lo 0,45% di NaCl e il 4,5% di glucosio.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Capisco. E come avrei dovuto ragionare?
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Parto da questo ragionamento: se una soluzione di glucosio è isotonica con una soluzione di NaCl significa che le due soluzioni hanno, alla stessa temperatura, uguale pressione osmotica e, quindi, uguale MOLARITÀ, cioè lo stesso numero di moli in 1 L di soluzione.
Quello che hanno di diverso queste due soluzioni è la loro MOLALITÀ, perché il glucosio libera una sola particella, mentre l'NaCl libera due particelle (1 ione Na+ e 1 ione Cl-), di conseguenza:
molalità NaCl = 1/2 molalità glucosio.

Perciò l'equazione che bisogna impostare per risolvere il tuo esercizio è:
π = (M glucosio + M NaCl)RT
π = (m glucosio + m NaCl)RT
7,65 = [(x/180) + (5/58,5/2)] · 0,082 · 309,5

Risolvendo
x = 46,57 g/L di glucosio
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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