Pressione osmotica

[chiara25]

Buongiorno a tutti, questa mattina ho fatto questo esercizio, ma non sono molto convinta dei procedimenti, in particolare mi riferisco al punto b) 
Qualcuno mi potrebbe aiutare?
GRAZIE

[LuiCap]

a) Corretto. Senza arrotondamenti nei calcoli intermedi risulta Pslz = 23,2 mmHg.

b) Sbagliato.
massa soluzione = 7,5 + 50 = 57,5 g slz
V soluzione = 57,5 g slz / 1,15 g/mL = 50 mL = 0,050 L
π = n soluto · i · R · T / V
π = 0,0506 · 3 · 0,0821 · 298 / 0,050 = 74,24 atm

c) Sbagliato.
molalità soluzione = n soluto / kg solvente
m soluzione = 0,0506 mol soluto / 0,050 kg solvente = 1,011 mol/kg
ΔTeb = Keb · m · i
ΔTeb = 0,512 °C/kg mol · 1,011 mol/kg · 3 = 1,55°C

[chiara25]

Grazie mille!!
Volevo sapere però perché nel calcolo della pressione osmotica utilizziamo le moli di soluto e non le moli della soluzione (totali) nonostante stiamo calcolando la pressione osmotica della soluzione.

[LuiCap]

Le soluzioni diluite formate da un liquido (solvente) e da uno o più soluti non volatili mostrano proprietà caratteristiche, chiamate proprietà colligative, che dipendono esclusivamente dal numero di particelle di soluto nella soluzione, indipendentemente dalla loro natura chimica.
Tali proprietà sono:
- l'abbassamento della tensione di vapore del solvente all'interno della soluzione;
- l'innalzamento del punto di ebollizione del solvente all'interno della soluzione;
- l'abbassamento del punto di solidificazione del solvente all'interno della soluzione;
- la pressione osmotica della soluzione.