Pressione osmotica di una soluzione

[Vicia]

Buona domenica a tutti
Volevo chiedervi come andrebbe risolto il seguente esercizio. Io avevo pensato a due metodi. Il primo metodo penso però che sia sbagliato.
1. la pressione osmotica è uguale a  π =nRT/v, ricordano che n=m/pM e che m/v=d ottengo  π =dRT/pM
Non penso però che vada bene perchè il pM è in riferimento al soluto ma io devo trovare la pressione osmotica della soluzione quindi penso vado abolito il metodo e che possa essere utilizzato se siamo in presenza di un'unica sostanza in questione magari.
2. Avevo pensato di trovare la molalità a partire dalla legge dell'abbassamento crioscopico, come m=Δt/k e conoscendo la molalità volevo individuare il numero di moli di soluto ma non conosco nè il volume della soluzione nè i chilogrammi di solvente. 
Sono ad un punto di stallo

[LuiCap]

2. Avevo pensato di trovare la molalità a partire dalla legge dell'abbassamento crioscopico, come m=Δt/k e conoscendo la molalità volevo individuare il numero di moli di soluto ma non conosco nè il volume della soluzione nè i chilogrammi di solvente. [/font][/size][/color][/font][/size][/color]
Sono ad un punto di stallo

Il metodo di risoluzione è questo, perché trovando la molalità conosci le moli di soluto in 1 kg di solvente; puoi perciò calcolare la massa di soluzione e il volume di soluzione.

   

[Vicia]

Quindi devo presupporre che il volume del nostro solvente in questione sia 1kg?

[LuiCap]

Se si considera la densità del solvente acqua uguale a 1 g/mL sì.
Si capisce che il solvente è H2O dal valore della costante crioscopica che ti viene indicato.

[Vicia]

Va bene, era più semplice di quanto immaginassi. Grazie