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Vicia
2017-09-10 10:22
Buona domenica a tutti
Volevo chiedervi come andrebbe risolto il seguente esercizio. Io avevo pensato a due metodi. Il primo metodo penso però che sia sbagliato.
1. la pressione osmotica è uguale a π =nRT/v, ricordano che n=m/pM e che m/v=d ottengo π =dRT/pM
Non penso però che vada bene perchè il pM è in riferimento al soluto ma io devo trovare la pressione osmotica della soluzione quindi penso vado abolito il metodo e che possa essere utilizzato se siamo in presenza di un'unica sostanza in questione magari.
2. Avevo pensato di trovare la molalità a partire dalla legge dell'abbassamento crioscopico, come m=Δt/k e conoscendo la molalità volevo individuare il numero di moli di soluto ma non conosco nè il volume della soluzione nè i chilogrammi di solvente.
2. Avevo pensato di trovare la molalità a partire dalla legge dell'abbassamento crioscopico, come m=Δt/k e conoscendo la molalità volevo individuare il numero di moli di soluto ma non conosco nè il volume della soluzione nè i chilogrammi di solvente.
Sono ad un punto di stallo
Il metodo di risoluzione è questo, perché trovando la molalità conosci le moli di soluto in 1 kg di solvente; puoi perciò calcolare la massa di soluzione e il volume di soluzione.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Vicia
Vicia
2017-09-10 13:18
Quindi devo presupporre che il volume del nostro solvente in questione sia 1kg?
LuiCap
2017-09-10 13:24
Se si considera la densità del solvente acqua uguale a 1 g/mL sì.
Si capisce che il solvente è H2O dal valore della costante crioscopica che ti viene indicato.
Vicia
2017-09-10 13:28
Va bene, era più semplice di quanto immaginassi. Grazie