Pressione vapore H2O campione ottano

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Nickdano

2021-06-09 19:47

Buonasera a tutti, faccio un'altro post per l'altro esercizio che non riesco a risolvere azz!

Chiedo scusa ma questi argomenti mi stanno mandando fuori di testa *Sbav*

L'idrocarburo ottano (C8H18) brucia per dare CO2 e H2O allo stato di vapore:

2C8H18 + 25 O2 ---> 16 CO2 + 18 H2O

Se un campione di ottano 0.048 g brucia completamente qual'è la presssione del vapor d'acqua ottenuta in un matraccio di 4.75 L a 30 C°?

La formula l'ho già bilanciata io, come devo procedere?

Grazie in anticipo :-)

Nickdano

2021-06-10 13:08

Riporto qui sotto l'esercizio:

1) L'idrocarburo ottano (C8H18) brucia per dare CO2 e H2O allo stato di vapore:

2C8H18 + 25 O2 ---> 16 CO2 + 18 H2O

Se un campione di ottano 0.048 g brucia completamente qual'è la presssione del vapor d'acqua ottenuta in un matraccio di 4.75 L a 30 C°?

La formula l'ho bilanciata io.

Dopo di che ho calcolato le moli di ottano che, considerando il campione di 0.048 g , mi sono risultate essere 0.00042 mol.

da li, ho ricavato quelle del vapore acqueo che sono 0.000378 mol.

Poi da li ho usato la formula dei gas P = (n*R*T )/ V

Ma il risultato è 0.05 atm e non 0.02 atm come scritto nell'esercizio. Cosa sbaglio?

LuiCap

2021-06-10 14:27

Il procedimento è corretto.

Probabilmente hai sbagliato i calcoli nell'ultimo passaggio.

Scrivi i valori numerici con cui hai sostituito le grandezze nella formula:

P = n·R·T/V

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Nickdano

Nickdano

2021-06-10 14:39

LuiCap ha scritto:

Il procedimento è corretto.

Probabilmente hai sbagliato i calcoli nell'ultimo passaggio.

Scrivi i valori numerici con cui hai sostituito le grandezze nella formula:

P = n·R·T/V

P= (0.0000378*0.0821*8190)/4.75

Ho sbagliato qui?

LuiCap

2021-06-10 15:07

Sì!!!

La temperatura deve essere espressa in K:

t(°C) + 273,15 = T(K)

30 + 273,15 = 303,15 K

Tu hai fatto:

30 · 273 = 8190 K

Nickdano

2021-06-10 15:37

LuiCap ha scritto:

Sì!!!

La temperatura deve essere espressa in K:

t(°C) + 273,15 = T(K)

30 + 273,15 = 302,15 K

Tu hai fatto:

30 · 273 = 8190 K

Ma adesso subentra un problema, con i valori che ho non risulta più nulla.

Cosa ho sbagliato ?

LuiCap

2021-06-10 17:14

Certo che risulta:

P = 3,78·10^-3 · 0,0821 · 303,15 / 4,75 = 1,98·10^-2 ≈ 0,02 atm