Problema Entalpia

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-12-07 21:01

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Qualcuna sa aiutarmi a risolvere questo problema? Un calorimetro a volume costante ha dimostrato che, dalla combustione di 1,000 moli di glucosio, si ottengono 2559 kJ a 298 K. Calcolare il H. C6H12O6 (s)+ 6O2 (g)----> 6CO2 (g) + 6H2O(g)

Mario

2014-12-07 21:29

Si applica la seguente equazione: delta H = delta U + R*T*Sc dove Sc è la sommatoria dei coefficienti. Nel suo calcolo non si conteggiano le fasi liquide o solide ma solo quelle gassose. perciò nella reazione del problema Sc è uguale a -6. Inserendo i dati avremo: delta H = -2559 + 0,00831*298*(-6) = -2574 kJ/mol saluti Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Mario

2014-12-08 20:26

Perchè questo valore è espresso come KJ/°K*mole. Invece 8,31 è in J/°K*mole. saluti Mario

Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-12-07 21:35

Grazie mille per l'aiuto, gentilissimo!

Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-12-07 21:37

Ma perchè 0,00831? e non semplicemente 8,31?