Buongiorno sono nuovo e vi sarei grato se risolveste questo esercizio, grazie mille a tutti!
Esercizio:Misurando il pH di una soluzione a concentrazione iniziale 0.10 M di un ipotetico acido debole HA, si è trovato un valore di 1,20. Quale è il valore della Ka dell’acido?
2)Quale è la percentuale di dissociazione di AH ?
Grazie mille!
thenicktm
2016-01-31 14:45
Ciao
Innanzitutto scriviamo la reazione di HA con H2O
HA + H2O --> A(-) + H3O(+)
In seguito i dati ci riferiscono che la soluzione iniziale è 0,10M ed il pH è 1,20. Da quest'ultimo si calcola la concentrazione [H3O+]. Visto che il pH=-log(H3O+) allora [H3O+]= 10^(-pH) ovvero 10^(-1,20)= 6,31x10^-2
Proseguiamo quindi alla costruzione della tabella
HA + H2O --> A(-) + H3O(+)
i 0,10 x x
f 0,10-x x x + [H3O+]w
Dalla quale possiamo approssimare [H3O+]<1x10^-7<=5/100 di x?
Si perchè x=6,31x10^-2, quindi [H3O+]<1x10^-7 < 6,31x10^-2 x 0,05
Conoscendo x= 6,31x10^-2 mol/L l'ultima riga risulterà:
HA + H2O --> A(-) + H3O(+)
0,10-6,31x10^-2 6,31x10^-2 6,31x10^-2
In seguito: Ka= [A(-)] [H3O+] / [HA]
Segue che: Ka= (6,31x10^-2)^2 / 0,10-6,31x10^-2
Ka = 1,08 x 10^-1
In seguito si calcola alfa che è il grado di dissociazione dell'acido: alfa=n diss / n indiss = 6,31x10^-2 / 0,10 = 0,631. Moltiplicando quest'ultimo x100= 63,1% di acido dissociato.
Cosa è che non le tornava?
I seguenti utenti ringraziano thenicktm per questo messaggio: salezij
Innanzitutto grazie mille per l'aiuto, poi per quanto riguarda il problema ho sbagliato la costruzione della tabella anche se adesso che è già svolta capisco che era abbastanza facile, chiedo venia ma ho iniziato da poco a fare questo tipo di esercizi in fine la ringrazio per il tempo speso!
thenicktm
2016-01-31 17:44
Si figuri. Cerchi però la prossima volta di postare prima il suo metodo. Non siamo qui a risolvere esercizi, il nostro scopo è far capire all'utente cosa ha sotto gli occhi.
Saluti thenicktm