Problema con ioni

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IgorBaglioni

2016-09-20 09:06

Cosa succede se aggiungiamo Al e Ag metallici in eccesso a una soluzione 0.30M di ioni rame(II)?

E° Al3+/Al= -1.67V

E° Ag+/Ag= 0.799V

E° Cu2+/Cu= 0.344V

grazie in anticipo a chi risponderà (mi serve per l'esame di chimica di lunedì)

Mario

2016-09-20 09:35

Nella serie elettrochimica dei metalli questi sono ordinati secondo la loro crescente tendenza ad ossidarsi, molto piccola per l'argento e piuttosto elevata per l'alluminio. I potenziali redox sono proporzionali e più il metallo è ossidabile più il valore è basso (anche negativo)

Avremo perciò:

argento, rame, alluminio

Una conseguenza di ciò è lo spostamento reiproco dei metalli dai rispettivi sali. Infatti ogni metallo sposta, cioè precipita, quelli che lo precedono, dalle soluzioni dei loro sali.

Avremo quindi formazione di rame metallico a spese dell'alluminio secondo la reazione:

3Cu++ + 2Al --> 3Cu + 2Al+++

L'argento rimane invece inalterato perchè la reazione

Cu++ + 2Ag <--  Cu + 2Ag+

è spostata a sinistra

saluti

Mario

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