Problema con solubilità

[newjack]

Salve a tutti, sto risolvendo il seguente problema e vi chiedo di controllare se il ragionamento è corretto:

Calcolare la concentrazione molare dello ione Mg2+ in una soluzione satura del sale poco solubile fosfato di magnesio. Calcolare inoltre il minimo volume di acqua necessario per solubilizzare completamente 2 mg del sale (Kps = 1,4 * 10^-24)

Mg3 (PO4)2 3Mg2+ + 2(PO4)3-

Noto che la prima domanda non è altro che la solubilità del sale.

Kps = (3s)^3 * (2s)^2 = 27s^3 * 4s^2 = 27*4 s^5

s = sqrt(5) (Kps/(27*4)) = 6,26 * 10^-6

Per la seconda, invece, mi calcolo le moli di fosfato di magnesio in 0,002 g

0,002 g / MM = 0,002 / 262,7 = 7,61 * 10^-6 moli

Siccome s = moli di sale / litri si soluzione, dalla formula inversa mi ricavo i litri

L = mol/s = 1,21 L

Grazie a chi vorrà aiutarmi

[newjack]

Il punto è che 6,26*10^-6 M è tra le soluzioni, ma 1,21 L invece no

[LuiCap]

La solubilità di Mg3(PO4)2 è:

s = sqrt(5) (1,4·10^-24/108) = 6,6·10^-6 mol/L

da cui:

[Mg2+] = 3 x s = 2,0·10^-5 mol/L
[PO43-] = 2 x s = 1,3·10^-5 mol/L

n Mg3(PO4)2 = 0,002 g / 262,7 g/mol = 7,6·10-6 mol

Considerando che il volume di acqua per sciogliere queste mol di sale sia uguale al volume di soluzione:

V H2O = V slz = 7,6·10-6 mol / 6,6·10^-6 mol/L = 1,1 L

[newjack]

Grazie della risposta LuiCap, ma tra le soluzioni proposte ci sono:

6,26*10^-6M , 1,34 L
1,88*10^-3M , 2,64 L
1,88*10^-3M , 1,34L

[LuiCap]

Sei certo di aver trascritto bene sia il testo che le risposte???
Da dove lo hai preso?

Se si considera KPS = 1,04·10^-24, allora

solubilità sale = 6,26·10^-6 mol/L
[Mg2+] = 1,88·10^-5 mol/L e non 1,88·10^-3

La risposta alla seconda domanda rimane un mistero.

[newjack]

Kps è 1,04 *10^-24