Problema di chimica
Buonasera, sto provando a risolvere il seguente problema:
"Supponiamo di voler preparare 1 litro di una soluzione che contenga i seguenti ioni alle concentrazioni specificate [Na+]= 8*10^-2 M e [Mg2+]=3*10-3 M, disponendo di una soluzione 2M di NaCl e di una soluzione 1M di MgCl2. Calcolare quanti ml di ciascuna soluzione occorre impiegare". 
Generalmente questo tipo di problemi li ho sempre risolti con un sistema, dove un'equazione è V1+V2=1 litro. Per l'altra equazione ho trovato le moli totali finali di entrambi gli ioni ( 8*10^-2 + 3*10-3=0.083 mol) e quindi la seconda equazione dovrebbe essere moli totali = mol [Na+] + mol [Mg2+]  cioè  0.083=2*V1 + 1*V1. Però questo ragionamento si è risultato errato perchè le soluzioni del sistema così impostato non sono esatte. Dove sbaglio? Grazie
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Non bisogna impostare alcun sistema, non si devono sommare "mele e pere"!!!

n NaCl = n Na+ perciò M NaCl = M Na+
M1Na+ · V1Na+ = M2Na+ · V2Na+
2 mol/L · V1Na+ = 8·10^-2 mol/L · 1 L
V1Na+ = 0,04 L = 40 mL

n MgCl2 = n Mg2+ perciò M MgCl2 = M Mg2+
M1Mg2+ · V1Mg2+ = M2Mg2+ · V2Mg2+
1 mol/L · V1Mg2+ = 3·10^-3 mol/L · 1 L
V1Mg2+ = 0,003 L = 3 mL
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Lovechemistry.711
In un matraccio tarato da 1 L si versano 40 mL di NaCl 2 M e 3 ml di. MgCl2 1 M, quindi si addiziona acqua fino al volume di 1 L.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
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