Problema di chimica analitica
ciao a tutti . Non riesco a capire come impostare il problema o meglio ho cercato di impostarlo al non so come andare avanti.
Si vuole preparare una soluzione di K2Cr2O7 (PM 294,19 g/mol) a concentrazione 0,02 M e H2SO4 (PM 98,09 g/mol) 0,1 M la densità è 1,84g/ml. Calcolare la massa di K2Cr2O7 e il volume di H2SO4 necessari per preparatevi 2L di soluzione.
Ho pensato di impostare un sistema , dalla densità posso conoscere la massa della soluzione d=m/V quindi la massa è uguale a 3,68 g come volume ho considerato i 2 L di soluzione. Quindi so che la massa è uguale a : x* 294,19+ y*98,09 dove x e y corrispondono alle moli . Però non so come proseguire non avendo nemmeno un risultato qualcuno mi potrebbe aiutare ? O_o
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A mio parere nel testo manca un dato, ovvero la concentrazione in % in peso della soluzione di H2SO4 con densità = 1,84 g/mL di partenza, quindi il testo dovrebbe essere:

Si vuole preparare una soluzione di K2Cr2O7 (PM 294,19 g/mol) a concentrazione 0,02 M e H2SO4 (PM 98,09 g/mol) 0,1 M avendo a disposizione una soluzione di H2SO4 al 96% in peso con densità di 1,84 g/ml. Calcolare la massa di K2Cr2O7 e il volume di H2SO4 necessari per preparare 2 L di soluzione.

I risultati sono:
m K2Cr2O7 = 11,8 g in 2 L di soluzione
V H2SO4 al 96% = 11,1 mL in 2 L di soluzione
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Pamela
Ti ringrazio probabilmente il dato l’avrà dato in sede di esame non so perché nella prova che mi hanno passato non parla della percentuale in peso .
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In ogni caso la tua impostazione è sbagliata. Inoltre se 1,84 g/mL fosse la densità della soluzione non credo proprio che 2 L di soluzione abbiano una massa di 3,68 g. :-(
Ciao
Luisa

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Ciao stavo rivedendo il problema che le avevo chiesto un po’ di tempo fa e mi sono resa conto che ho un risultato diverso per quanto riguarda la massa di K2Cr2O7. Io avevo pensato di calcolare la massa conoscendo le moli di H2SO4 e osservando il rapporto stechiometrico ma non mi torna
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Allega la foto del tuo procedimento oppure, se non riesci, scrivilo per esteso.
Ciao
Luisa

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Mai visto in vita mia reagire il dicromato di potassio con l'acido solforico. :-(
A mio parere si tratta semplicemente di una soluzione in cui sono presenti due soluti nello stesso volume di soluzione; in questo caso la risoluzione è:

   

Se invece il testo che ti hanno passato è sbagliato, non saprei proprio!!!
Ciao
Luisa

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Pamela
Pensandoci per quanto riguarda il volume di H2SO4 dato che nel testo non mi mette la percentuale in peso , posso ricavare il volume perché conosco le moli in 2 litri di H2SO4 dopo calcolo la massa e dalla formula della densità ricavo il volume facendo la massa fratto la densità
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E come lo ricaveresti il volume corrispondente a 0,2 mol di H2SO4??? Il testo chiede di calcolare il volume di H2SO4 cin densità di 1,84 g/mL da prelevare.
Ciao
Luisa

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