Problema di chimica analitica

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Pamela

2018-12-28 20:31

ciao a tutti . Non riesco a capire come impostare il problema o meglio ho cercato di impostarlo al non so come andare avanti.

Si vuole preparare una soluzione di K2Cr2O7 (PM 294,19 g/mol) a concentrazione 0,02 M e H2SO4 (PM 98,09 g/mol) 0,1 M la densità è 1,84g/ml. Calcolare la massa di K2Cr2O7 e il volume di H2SO4 necessari per preparatevi 2L di soluzione.

Ho pensato di impostare un sistema , dalla densità posso conoscere la massa della soluzione d=m/V quindi la massa è uguale a 3,68 g come volume ho considerato i 2 L di soluzione. Quindi so che la massa è uguale a : x* 294,19+ y*98,09 dove x e y corrispondono alle moli . Però non so come proseguire non avendo nemmeno un risultato qualcuno mi potrebbe aiutare ? O_o

LuiCap

2018-12-28 20:50

A mio parere nel testo manca un dato, ovvero la concentrazione in % in peso della soluzione di H2SO4 con densità = 1,84 g/mL di partenza, quindi il testo dovrebbe essere:

Si vuole preparare una soluzione di K2Cr2O7 (PM 294,19 g/mol) a concentrazione 0,02 M e H2SO4 (PM 98,09 g/mol) 0,1 M avendo a disposizione una soluzione di H2SO4 al 96% in peso con densità di 1,84 g/ml. Calcolare la massa di K2Cr2O7 e il volume di H2SO4 necessari per preparare 2 L di soluzione.

I risultati sono:

m K2Cr2O7 = 11,8 g in 2 L di soluzione

V H2SO4 al 96% = 11,1 mL in 2 L di soluzione

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Pamela

2018-12-28 20:55

Ti ringrazio probabilmente il dato l’avrà dato in sede di esame non so perché nella prova che mi hanno passato non parla della percentuale in peso .

LuiCap

2018-12-28 21:33

In ogni caso la tua impostazione è sbagliata. Inoltre se 1,84 g/mL fosse la densità della soluzione non credo proprio che 2 L di soluzione abbiano una massa di 3,68 g. :-(

Pamela

2019-01-03 16:49

Ciao stavo rivedendo il problema che le avevo chiesto un po’ di tempo fa e mi sono resa conto che ho un risultato diverso per quanto riguarda la massa di K2Cr2O7. Io avevo pensato di calcolare la massa conoscendo le moli di H2SO4 e osservando il rapporto stechiometrico ma non mi torna

LuiCap

2019-01-03 17:21

Allega la foto del tuo procedimento oppure, se non riesci, scrivilo per esteso.

Pamela

2019-01-03 20:07

IMG-20190103-WA0018.jpg
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LuiCap

2019-01-03 20:35

Mai visto in vita mia reagire il dicromato di potassio con l'acido solforico. :-(

A mio parere si tratta semplicemente di una soluzione in cui sono presenti due soluti nello stesso volume di soluzione; in questo caso la risoluzione è:

slz K2Cr2O7 + H2SO4.jpg
slz K2Cr2O7 + H2SO4.jpg

Se invece il testo che ti hanno passato è sbagliato, non saprei proprio!!!

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Pamela

2019-01-03 21:38

Pensandoci per quanto riguarda il volume di H2SO4 dato che nel testo non mi mette la percentuale in peso , posso ricavare il volume perché conosco le moli in 2 litri di H2SO4 dopo calcolo la massa e dalla formula della densità ricavo il volume facendo la massa fratto la densità

LuiCap

2019-01-03 21:53

E come lo ricaveresti il volume corrispondente a 0,2 mol di H2SO4??? Il testo chiede di calcolare il volume di H2SO4 cin densità di 1,84 g/mL da prelevare.

Pamela

2019-01-03 22:31

Dalle moli ricavo la massa è poi sfrutto la formula della densità perchè alla fine vuole sapere quale volume serve per preparare 2 L di soluzione . Altrimenti l’unica cosa possibile è risolverlo come mi ha spiegato lei e tenendo come dato il 96 % in peso .

LuiCap

2019-01-03 23:20

Pamela ha scritto:

Dalle moli ricavo la massa è poi sfrutto la formula della densità...

Come??? Vorrei vedere questo calcolo con le unità di misura.

Pamela

2019-01-04 09:03

Ho sbagliato mi sono espressa male . Dalla proporzione so che ci sono 0,2 moli .per conoscere la massa le moltiplico per il PM e ottengo 19,6 grammi che è la massa di H2so4 . Da quanto ho capito a questo punto il 96% è un dato fondamentale per risolvere il Problema che non si riesce a risolvere in altro modo

LuiCap

2019-01-04 11:33

Esatto, così ci siamo!!!

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