Problema di stechiometria
Salve, ho un problema che non riesco a risolvere:

Data la reazione da bilanciare:
H2SO4 + Fe -> Fe2(SO4)3 + H2
determinare i grammi di una soluzione di H2SO4 al 95% in massa necessari per reagire con 200 g di Fe ed il volume di H2 che si sviluppa a TPS.

il mio tentativo di soluzione è stato il seguente

3H2SO4 + 2Fe -> Fe2(SO4)3 + 3H2

mi trovo le moli del ferro dato che so i grammi

n(Fe) = 200/55.85 = 3.58 mol

da cui dato che 2 moli di ferro reagiscono con 3 moli di H2SO4 posso scrivere che

2:3 = 3.58:x     n(H2SO4)=x= 5.37 mol

g(H2SO4)= n(H2SO4) * PM(H2SO4) = 5.37*98 = 526.26g

adesso arriva il problema, dal testo devo determinare i grammi di una soluzione di H2SO4 al 95% in massa, ho pensato quindi di fare un equivalenza:

95:100=526.26:x ovvero x=526.26*100/95=553.96g

il risultato deve essere 526.7 g, mi potreste indicare dov'è che sbaglio ?

per il secondo punto mi trovo ma posto comunque il procedimento:

2moli di fe reagiscono con 3 moli di H2 ->
2:3=3.58:x    n(H2)=5.37

Applico la legge dei gas PV=nRT

V=nRT/P = 5.37*0.0821*273/1 = 120.36 l

P=1atm
T=273k dato che stiamo a TPS
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Non sbagli nulla.
O sono sbagliati i dati, o è sbagliato il risultato fornito.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Jv_mild
(2018-11-08, 11:34)LuiCap Ha scritto: Non sbagli nulla.
O sono sbagliati i dati, o è sbagliato il risultato fornito.

va bene, grazie Prof. Rolleyes
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