Problema equlibrio chimico
Buongiorno mi servirebbe qualcuo che gentlmente mi spiegasse questo esercizio sull'equilibrio!! grazie mille
25,0 mL di una soluzione di NH3 0,0873 M sono aggiunti a 25 ,0 mL di una soluzione 0,0915 M
in HCl. Calcolare il pH della soluzione finale sapendo che la Kb dell’ammoniaca vale 1,8
Se si titolasse i 25, 0 mL della soluzione di ammoniaca in esame con quella di acido cloridrico
0,0915 M quale è il pH al punto equivalente?
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Dopo l'addizione di 25,0 mL di HCl, rimane un eccesso di quest'ultimo e il pH (calcolato con le approssimazioni del caso) risulta 2,68.

Al p.e. è presente solo una soluzione acquosa di NH4+ e il pH (sempre calcolato con le approssimazioni del caso) risulta 5,30.

Con queste indicazioni prova a scrivere il tuo procedimento anche se incompleto o, eventualmente, incerto.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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