Problema equlibrio chimico

Buongiorno mi servirebbe qualcuo che gentlmente mi spiegasse questo esercizio sull'equilibrio!! grazie mille

25,0 mL di una soluzione di NH3 0,0873 M sono aggiunti a 25 ,0 mL di una soluzione 0,0915 M

in HCl. Calcolare il pH della soluzione finale sapendo che la Kb dell’ammoniaca vale 1,8

Se si titolasse i 25, 0 mL della soluzione di ammoniaca in esame con quella di acido cloridrico

0,0915 M quale è il pH al punto equivalente?

Dopo l'addizione di 25,0 mL di HCl, rimane un eccesso di quest'ultimo e il pH (calcolato con le approssimazioni del caso) risulta 2,68.

Al p.e. è presente solo una soluzione acquosa di NH4+ e il pH (sempre calcolato con le approssimazioni del caso) risulta 5,30.

Con queste indicazioni prova a scrivere il tuo procedimento anche se incompleto o, eventualmente, incerto.