Problema equlibrio chimico

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

sgaro96

2016-03-18 08:52

Buongiorno a tutti, volevo sapere se qualcuno gentilmente potrebbe spiegarmi come svolgere questo tipo di esercizio, in particolare non riesco a capire se posso utilizzare l'equazione dei gas subito o no...grazie!!

0,60 moli di idrogeno e 0,20 moli di azoto sono posti in un recipiente a pareti rigide del volume

di 20 L e la temperatura è portata a 457 K. Quando si è raggiunto l’equilibrio della reazione:

3H2+N2<-->2NH3

La pressione totale nel recipiente è 1,44 atm.. Calcolare le pressioni parziali ed il numero di moli di

ogni componente all’equilibrio. Calcolare la Kp.

LuiCap

2016-03-18 10:07

Ad equilibrio raggiunto le moli dei componenti sono:

n H2 = 0,60 - 3x

n N2 = 0,20 - x

n NH3 = x

n totali = 0,80 - 2x

Si applica l'equazione di stato dei gas e si calcolano le moli totali all'equilibrio.

Poi:

- calcoli la x

- calcoli le frazioni molari dei componenti

- calcoli le pressioni parziali dei componenti

- calcoli la Kp

sgaro96

2016-03-18 17:01

Quindi posso utilizzare la temperatura data per calcolare le moli totali all'equilibrio con l'equazione dei gas?

LuiCap

2016-03-18 19:11

Ovvio che sì, 457 K è la temperatura a cui viene raggiunto l'equilibrio.