Problema esercizio termodinamica

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Simo96

2015-12-27 19:04

Ciao a tutti,sono nuovo del forum e avrei bisogno di aiuto nella risoluzione del seguente esercizio: 

Calcolare il valore di entalpia molare standard di formazione di NO, conoscendo i valori di ΔH° delle seguenti reazioni da bilanciare:


 NH3 + O2 -->  NO + H2O; ΔH° = -1170 kJ
 

NH3 + O2 -->  N2 + H2O;  ΔH° = -1530 kJ.

Non ho alcuna idea di come vada risolto. Aiuto!!

LuiCap

2015-12-27 20:17

ΔH° = ∑H°prodotti - ∑H°reagenti

Tutti gli elementi nei loro stati standard hanno, per convenzione, ΔH° = 0,00 kJ/mol

Prova un po' a vedere se questo aiuto ti basta ;-)

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Simo96

Simo96

2015-12-27 20:51

LuiCap ha scritto:

ΔH° = ∑H°prodotti - ∑H°reagenti

Tutti gli elementi nei loro stati standard hanno, per convenzione, ΔH° = 0,00 kJ/mol

Prova un po' a vedere se questo aiuto ti basta ;-)

Ciao Luisa, ho risolto, grazie  :-D