2020-04-22, 11:25
Buongiorno a tutti,
Ho provato a risolvere questo problema, ma credo sia sbagliato in quanto il volume cambia al cambiare della pressione, non essendo convinta della risoluzione mi piacerebbe avere una conferma.
Grazie mille in anticipo!
Il problema è il seguente: 2 L di idrogeno gassoso misurati ad una certa temperatura e ad una certa pressione vengono aggiunti a 3 litri di anidride carbonica gassosa misurati alla stessa temperatura e pressione. La miscela di gas che contiene 0,5 moli in totale e’ compressa fino a raggiungere la pressione di 8 Atm. Calcolare la pressione parziale dei due gas e il numero di moli di ciascun gas.
Mia risoluzione: dalla legge di Dalton sappiamo che la frazione molare* la pressione totale ci dà la pressione parziale e e analogamente per il volume. Dal volume totale (55L) (qui credo sia l'errore) ho trovato che 20(primo volume)= X (frazione molare)*55 e abbiamo che la X è 0,36 per quanto riguarda l'argon e 0,63 l'ammoniaca. Sapendo la frazione molare sala legge di Dalton troviamo che la pressione parziale dell'argon (0,36*18)=6,48 e quella dell'ammoniaca è 11,34.
Il numero di moli, dunque, sarà uguale= (x/1,2=0,36) a 0,43 e 0,76 per l'ammoniaca.
È corretto? Grazie mille!
Ho provato a risolvere questo problema, ma credo sia sbagliato in quanto il volume cambia al cambiare della pressione, non essendo convinta della risoluzione mi piacerebbe avere una conferma.
Grazie mille in anticipo!
Il problema è il seguente: 2 L di idrogeno gassoso misurati ad una certa temperatura e ad una certa pressione vengono aggiunti a 3 litri di anidride carbonica gassosa misurati alla stessa temperatura e pressione. La miscela di gas che contiene 0,5 moli in totale e’ compressa fino a raggiungere la pressione di 8 Atm. Calcolare la pressione parziale dei due gas e il numero di moli di ciascun gas.
Mia risoluzione: dalla legge di Dalton sappiamo che la frazione molare* la pressione totale ci dà la pressione parziale e e analogamente per il volume. Dal volume totale (55L) (qui credo sia l'errore) ho trovato che 20(primo volume)= X (frazione molare)*55 e abbiamo che la X è 0,36 per quanto riguarda l'argon e 0,63 l'ammoniaca. Sapendo la frazione molare sala legge di Dalton troviamo che la pressione parziale dell'argon (0,36*18)=6,48 e quella dell'ammoniaca è 11,34.
Il numero di moli, dunque, sarà uguale= (x/1,2=0,36) a 0,43 e 0,76 per l'ammoniaca.
È corretto? Grazie mille!
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