Problema molalità

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Fab996

2016-05-09 17:57

Come risolvo questo tipo di problema?

Che massa, in grammi, di acqua si deve aggiungere a 1 kg di CH3OH (aq) 1,38m per abbassare la molalita a 1m?

LuiCap

2016-05-09 19:03

Se conosci il significato di "molalità", il problema si risolve allo stesso modo di una diluizione da una molarità 1 a una molarità 2.

Provaci.

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Fab996

2016-05-09 19:31

LuiCap ha scritto:

Se conosci il significato di "molalità", il problema si risolve allo stesso modo di una diluizione da una molarità 1 a una molarità 2. Provaci.

In che senso allo stesso modo di una diluizione da una molarità 1 a una molarità 2? Ho trovato una equazione sul libro M(concentrazione)*V(concentrazione)=M(diluizione)*V(diluizione)...

LuiCap

2016-05-09 19:53

Appunto!!!

Che significato ha l'equazione che hai scritto?

Perché il prodotto di sinistra è uguale al prodotto di destra?

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Fab996

2016-05-09 20:07

LuiCap ha scritto:

Appunto!!!

Che significato ha l'equazione che hai scritto?

Perché il prodotto di sinistra è uguale al prodotto di destra?

che la quantità dei composti rimane uguale (?)

LuiCap

2016-05-09 20:34

Significa che il numero di moli di soluto contenuto nella soluzione più concentrata è uguale al numero di moli di soluto contento in quella più diluita.

Se la concentrazione è espressa in MOLARITÀ quello che cambia è il volume (soluto + solvente) delle due soluzioni.

Se la la concentrazione è espressa in MOLALITÀ quella che cambia è la massa di solvente delle due soluzioni.

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Fab996

2016-05-09 20:52

LuiCap ha scritto:

Significa che il numero di moli di soluto contenuto nella soluzione più concentrata è uguale al numero di moli di soluto contento in quella più diluita. Se la concentrazione è espressa in MOLARITÀ quello che cambia è il volume (soluto + solvente) delle due soluzioni. Se la la concentrazione è espressa in MOLALITÀ quella che cambia è la massa di solvente delle due soluzioni.

Quindi trovo le moli di CH3OH = 1000g/32gmol^(-1) = 31,25, quindi dato che sono uguali alle moli dopo la diluizione => kg solvente =moli soluto/molalità => 31.25/1 =31.25 Però non mi convince... Penso di aver tralasciato qualcosa

LuiCap

2016-05-09 22:22

Più che aver tralasciato qualcosa, hai diviso 1000 g di soluzione per la MM di CH3OH, quindi non ha proprio senso!!!

Il punto di partenza è:

Quante moli di CH3OH (soluto) sono contenute in 1 kg (1000 g) di soluzione (soluto + solvente) concentrata 1,38 m?

Queste moli di soluto saranno le stesse contenute in x kg di soluzione diluita 1,00 m.

diluizione molalità.jpg
diluizione molalità.jpg

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Fab996

2016-05-11 09:39

LuiCap ha scritto:

Più che aver tralasciato qualcosa, hai diviso 1000 g di soluzione per la MM di CH3OH, quindi non ha proprio senso!!!

Il punto di partenza è:

Quante moli di CH3OH (soluto) sono contenute in 1 kg (1000 g) di soluzione (soluto + solvente) concentrata 1,38 m?

Queste moli di soluto saranno le stesse contenute in x kg di soluzione diluita 1,00 m.

Ti ringrazio Luisa!

In un problema del genere:

34,2g di Al2 (SO4 )3 sono disciolti in tanta acqua da formare una soluzione 0,10M, avente densita 1,10 g/ml. Calcolare il volume d’acqua aggiunto e la molalità.

Le moli di Al2(SO4)3,  posso calcolarle sia facendo mol(Al2(SO4)3 = 34.2/340 = 0.1 mol, che utilizzando la MOLARITÀ che in effetti essendo 0.10M, ottengo sempre 0.10 moli di Al2(SO4)3 ?

LuiCap

2016-05-11 11:51

1 L = 1000 mL di soluzione 0,10 M ha una massa di:

m slz = V slz x d slz = 1000 mL x 1,10 g/mL = 1100 g slz

Dato che la massa del soluto Al2(SO4)3 è 34,2 g, la massa di H2O contenuta in 1100 g di slz sarà:

m H2O = m slz - m slt = 1100 - 34,2 = 1065,8 g

Le moli di soluto contenute in 1 L di slz 0,10 M sono perciò 0,10; queste moli sono disciolte in 1065,8 g = 1,0658 kg di H2O, perciò la molalità della soluzione è:

0,10 mol slt : 1,0658 kg H2O = x mol slt : 1,000 kg H2O

x = 0,094 mol Al2(SO4)3/kg H2O = 0,094 m

In conclusione una soluzione di Al2(SO4)3 0,10 M è 0,094 m.

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Fab996

2016-05-11 21:17

LuiCap ha scritto:

1 L = 1000 mL di soluzione 0,10 M ha una massa di:

m slz = V slz x d slz = 1000 mL x 1,10 g/mL = 1100 g slz

Dato che la massa del soluto Al2(SO4)3 è 34,2 g, la massa di H2O contenuta in 1100 g di slz sarà:

m H2O = m slz - m slt = 1100 - 34,2 = 1065,8 g

Le moli di soluto contenute in 1 L di slz 0,10 M sono perciò 0,10; queste moli sono disciolte in 1065,8 g = 1,0658 kg di H2O, perciò la molalità della soluzione è:

0,10 mol slt : 1,0658 kg H2O = x mol slt : 1,000 kg H2O

x = 0,094 mol Al2(SO4)3/kg H2O = 0,094 m

In conclusione una soluzione di Al2(SO4)3 0,10 M è 0,094 m.

Grazie mille:-)!

Fab996

2016-05-13 07:27

LuiCap ha scritto:

Più che aver tralasciato qualcosa, hai diviso 1000 g di soluzione per la MM di CH3OH, quindi non ha proprio senso!!!

Il punto di partenza è:

Quante moli di CH3OH (soluto) sono contenute in 1 kg (1000 g) di soluzione (soluto + solvente) concentrata 1,38 m?

Queste moli di soluto saranno le stesse contenute in x kg di soluzione diluita 1,00 m.

Luisa non ho ben capito, perché alla fine facendo il passaggio 1364g soluzione diluita -1000g soluzione concentrata=364g H2O, non capisco perché quei grammi dovrebbero essere di acqua, non dovrebbero essere di soluzione, quindi comprendenti anche il  soluto?

LuiCap

2016-05-13 09:22

No, sono di acqua ;-)

Il procedimento pratico da eseguire è questo:

- Metti un becher capiente sopra ad una bilancia ed escludi la tara.

- Versi dentro al becher 1 kg di soluzione di CH3OH 1,38 m.

- Con una spruzzetta addizioni alla sluzione 340 g di H2O.

- Mescoli il tutto per rendere la soluzione omogenea: ora nel becher hai 1340 g di soluzione di CH3OH 1,00 m.

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Fab996

2016-05-13 10:48

LuiCap ha scritto:

No, sono di acqua ;-)

Il procedimento pratico da eseguire è questo:

- Metti un becher capiente sopra ad una bilancia ed escludi la tara.

- Versi dentro al becher 1 kg di soluzione di CH3OH 1,38 m.

- Con una spruzzetta addizioni alla sluzione 340 g di H2O.

- Mescoli il tutto per rendere la soluzione omogenea: ora nel becher hai 1340 g di soluzione di CH3OH 1,00 m.

Ahhh okay ho capito! Grazie :-)