Problema pH??

[ionizator]

In questo esercizio:calcolare col metodo algebrico il pH delle seguenti soluzioni contenenti ammoniaca e cloruro di ammonio (pKa per lo ione ammonio=9,25) alle seguenti concentrazioni stechiometriche di entrambi i componenti:
a) 0,1 M
b) 2*10^-2 M
c) 5*10^-4 M
d) 7*10^-5 M
e) 2*10^-6 M
 
Nelle reazioni “a” e “b” mi ricavo il pH dalla formula semplificata di Henderson   valida perché C>420Kb
Invece nelle reazioni “c” “d” “e”  non posso applicare la formula di Henderson semplificata.
Quindi come faccio a ricavarmi [H30+] e [OH-] ?
 
Le soluzioni di pH sono: a=9,25  b=9,25  c=9,22  d=9,09  e=8,22

Grazie

[RhOBErThO]

Il pH non dovrebbe essere uguale per tutte dato Che Ca=Cs?

[ionizator]

Al di sotto di un certo valore di Ca o Cb, [H3O+] oppure [OH-] non sono più trascurabili.

[LuiCap]

Secondo me stai confondendo il calcolo del pH in una soluzione di acido o di base molto diluiti, in cui gli H+ e gli OH- derivanti dall'acqua non sono più trascurabili, con il pH di una soluzione tampone, cioè di una soluzione contenente una concentrazione nota di un acido e della sua base coniugata (o viceversa).

A parità di Ca e Cb, il pH dei tamponi proposti è sempre uguale al pKa.
Quello che cambia è la capacità tamponante dei vari tamponi che dipende non solo dal rapporto Ca/Cb, ma anche dalla somma Ca + Cb, ovvero dalla concentrazione del tampone.
A parità di Ca/Cb, quanto minore è la concentrazione del tampone, tanto minore sarà la sua capacità tamponante.