Problema percentuale in massa
Shocked 
Ciao a tutti mi sono imbattuta in questi due esercizi molto simili.
Vi posto il testo e come ho provato a farlo. Il professore ha messo messo risultati, non so se sono giusti.
1- calcolare la quantità di H2 contenuto in una tonnellata si H2SO4 al 98% in massa. Risultato: 22,22 kg

Procedimento 

MM H2SO4 = 98 g/mol
Al 98% = 96 g/mol 
Mol H2SO4 =1000000 g / 96 g/mol = 10416 mol
Mol H2 = 10146 × 2 =  208333 mol
Grammi H2 = 208333 mol * 2 g/mol = 41,616 kg


2- da 1 Kg di trisolfuro di antimonio SbS3 al 90% in massa, quanto antimonio metallico Sb si può teoricamente ottenere? Risultato (645,2 g)

Procedimento

MM SbS3 = 291 g/mol
Al 90% = 261 g/mol 
Mol SbS3 =1000 g / 261 g/mol = 3,83mol
Mol Sb = 3,83 mol
Grammi Sb = 3,83 mol * 121 g/mol = 463 g

 Non riesco a capire dove sbaglio..
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1 - Calcolare la quantità di H2 contenuto in una tonnellata si H2SO4 al 98% in massa. Risultato: 22,22 kg
Nel testo c'è proprio scritto "H2" o c'è scritto "idrogeno"???

2- Da 1 Kg di trisolfuro di antimonio SbS3 al 90% in massa, quanto antimonio metallico Sb si può teoricamente ottenere? Risultato (645,2 g)
Nel testo c'è proprio scritto "trisolfuro di antimonio SbS3" o c'è scritto solo "trisolfuro di antimonio"???
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Se intendi per i pedici delle formule non so come si mettono.. O_o
Ti allego la foto del testo


AllegatiAnteprime
   
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Intendo che è sbagliato scrivere "H2", dovrebbe essere scritto idrogeno.

1 t = 10^6 g

98 g H2SO4 puro : 100 g H2SO4 impuro = x : 10^6 g H2SO4 impuro
x = massa H2SO4 puro = 10^6 g H2SO4 impuro · 98 g H2SO4 puro / 100 g H2SO4 impuro = 9,80·10^-5 g
n H2SO4 = 9,80·10^-5 g / 98,08 g/mol = 9,99·10^3 mol
1 mol H2SO4 : 2 mol H = 9,99·10^3 mol H2SO4 : x
x = n H = 2,00·10^4 mol idrogeno
massa idrogeno = 2,00·10^4 mol · 1,008 g/mol = 20144 g = 20,144 kg

La formula del trisolfuro di antimonio è Sb2S3.
Il nome IUPAC corretto è trisolfuro di diantimonio.
Il nome corretto in nomenclatura tradizionale è solfuro antimonioso.
Il nome corretto in nomenclatura Stock è solfuro di antimonio(III).

90 g Sb2S3 puro : 100 g Sb2S3 impuro = x : 1000 g Sb2S3 impuro
x = massa Sb2S3 puro = 1000 g Sb2S3 impuro · 90 g Sb2S3 puro / 100 g Sb2S3 impuro = 900 g
n Sb2S3 = 900 g / 339,70 g/mol = 2,65 mol
1 mol Sb2O3 : 2 mol Sb = 2,65 mol Sb2S3 : x
x = n Sb = 5,30 mol
massa Sb = 5,30 mol · 121,76 g/mol = 645,18 = 645,2 g
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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La ringrazio perché ho capito i miei errori. Però vedo che ce n'erano anche nel testo che ci hanno fornito..
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