Problema pressione osmotica

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Fab996

2016-05-16 19:19

Si calcoli a 25 °C, la pressione osmotica della soluzione ottenuta mescola 50 ml di soluzione acquosa 0.1 M di NaCl con 100 ml di soluzione acquosa 0.2 M di Na2SO4.Si considerino i volumi additivi.

Questo mio procedimento è giusto?

Siccome i volumi sono additivi=>Vtot = 0.15l

i(Nacl)=2; i(Na2SO4)=3;

P=RTM=0.0821*298.15*(1/0.15)(2*0.1+3*0.2)=130 atm

LuiCap

2016-05-16 20:19

Il procedimento è sbagliato perché non devi sommare le molarità delle due soluzioni e dividerle per il volume totale (otterresti un valore con unità di misura mol/L^2 che non ha senso), ma devi sommare le moli dei due soluti e dividerle per il volume totale, così ottieni una molarità in mol/L.

n NaCl = 0,1 mol/L x 0,050 L = 0,0050 mol NaCl

n Na2SO4 = 0,2 mol/L x 0,100 L = 0,020 mol Na2SO4

L'NaCl e l'Na2SO4 sono entrambi due elettroliti forti, perciò:

0,0050 mol di NaCl liberano in soluzione = 0,0050 mol di Na+ e 0,0050 mol di Cl- = 0,0050x2 moli di ioni

0,020 mol di Na2SO4 liberano in soluzione = 0,020x2 mol di Na+ e 0,020 mol di Cl- = 0,020x3 moli di ioni

La pressione osmotica di una soluzione non dipende dal tipo di ioni presenti in soluzione, ma solo dalla loro quantità; di conseguenza le moli totali di ioni in soluzione possono essere sommate e, dividendole per il volume totale della soluzione si calcola la molarità della soluzione:

M slz = (0,010 + 0,060) mol di ioni/0,15 L = 4,67·10^-1 mol/L

P = [(0,0050x2) + (0,020x3)/0,150] mol/L x 0,0821 L·atm/K·mol x 298,15 K = 11,4 atm

P = 4,67·10^-1 mol/L x 0,0821 L·atm/K·mol x 298,15 K = 11,4 atm

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Fab996

Fab996

2016-05-16 20:28

Grazie per la spiegazione:-)