2014-11-12, 20:55
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salve a tutti,
sto riscontrando dei problemi con questo problema di quantitativa:
Calcolare la concentrazione di ioni S-- in una soluzione 0,1 M di Na2S e calcolare il grado di idrolisi dello ione S--(sapendo che per H2S Ka1=9*10^-8;Ka2=1,2*10^-13)
Innanzitutto mi sono ricavato le Kb1 e le Kb2.
Kb1=0,083 èmolto più elevata di Kb2,quindi in prima approssimazione ho considerato solo questa e ho posto [OH-]=[HS-].
Inserendo nell'espressione di Kb2: 0,083= [OH-]^2/0,1-[OH-] ; da cui,risolvendo l'eq. di 2 grado si ottiene [OH-]= =0,05861
Pertanto [S--]=0,1-0,0586=0,0414 M
NON mi ritorna in quanto nella soluzione è riportato [S--]= 0,01 M.Qualcuno sa dirmi dove sbaglio?? Grazie in anticipo
salve a tutti,
sto riscontrando dei problemi con questo problema di quantitativa:
Calcolare la concentrazione di ioni S-- in una soluzione 0,1 M di Na2S e calcolare il grado di idrolisi dello ione S--(sapendo che per H2S Ka1=9*10^-8;Ka2=1,2*10^-13)
Innanzitutto mi sono ricavato le Kb1 e le Kb2.
Kb1=0,083 èmolto più elevata di Kb2,quindi in prima approssimazione ho considerato solo questa e ho posto [OH-]=[HS-].
Inserendo nell'espressione di Kb2: 0,083= [OH-]^2/0,1-[OH-] ; da cui,risolvendo l'eq. di 2 grado si ottiene [OH-]= =0,05861
Pertanto [S--]=0,1-0,0586=0,0414 M
NON mi ritorna in quanto nella soluzione è riportato [S--]= 0,01 M.Qualcuno sa dirmi dove sbaglio?? Grazie in anticipo
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