Problema soluzioni

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Benedetta18

2016-01-14 09:02

Non so come procedere alla risoluzione di questo esercizio..qualcuno può aiutarmi per cortesia?

Devo preparare 100 mL di una soluzione che sia contemporaneamente 0,500 M in H2O2 e 3,16 . 10 -2 M in NaOH. Calcolare il volume di una soluzione di perossido di idrogeno al 36 % con densità 1,122 g/mL occorre diluire con acqua e la massa di idrossido di sodio che serve sciogliervi. 

(esercizio preso da materiale didattico, università di Pisa)

LuiCap

2016-01-14 09:52

Scrivi il tuo procedimento, anche sbagliato, o dove ti blocchi.

Per il momento ti scrivo i risultati che devi ottenere:

- 4,21 mL di soluzione di H2O2 al 36%

- 1,70 g di NaOH

Sei consapevole che queste due sostanze, una volta mescolate, reagiscono tra loro?

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Benedetta18

Benedetta18

2016-01-14 13:02

Io pensavo di ricavarmi dalla densità i grammi..

1122 g/L x 0,36 = 403,9 g 

  403,9 g / 34 u =11,8 mol/l di H2O2

 Secondo CxV = CxV

(0,1x0,5)(11,8 mol/l) =0.004 l = 4 mL 

ma dopo mi blocco... non so più come andare avanti  :-S

LuiCap

2016-01-14 19:23

I passaggi che hai svolto non hanno senso, perché:

- la densità non è una concentrazione, ma indica che massa ha l'unità di volume di quella soluzione; d = 1,122 g/mL significa che 1 mL di soluzione di H2O2 al 36% m/m ha una massa di 1,122 g;

- il calcolo (0,1 L x 0,5 mol/L)(11,8 mol/L) da come risultato 0,59 mol^2/L

Il calcolo corretto per il volume di H2O2 da prelevare è questo:

Metodo 1

Calcoliamo la molarità della soluzione di H2O2 al 36% m/m, il che significa che in 100 g di soluzione di H2O2 sono contenuti 36 g di soluto H2O2:

36 g / 34 g/mol = 1,06 mol di H2O2

100 g / 1,122 g/mL = 89,13 mL = 0,08913 L di soluzione di H2O2 al 36%

M = n/V = 1,06 mol /0,08913 L = 11,88 mol/L

Ora applichiamo C1V1 = C2V2

(11,8 mol/L x V1) = (0,500 mol/L x 0,100 L)

V1 = 0,00421 L = 4,21 mL di soluzione di H2O2 al 36% da prelevare e introdurre nel matraccio da 100 mL

Metodo 2

Calcoliamo le moli di H2O2 che ci occorrono in 100 mL di soluzione da preparare:

0,100 L x 0,500 mol/L = 0,0500 mol H2O2

che corrispondono a:

0,0500 mol x 34 g/mol = 1,70 g di H2O2

Avendo a disposizione una soluzione di H2O2 al 36% m/m, dobbiamo calcolare la massa di soluzione da prelevare:

1,70 g H2O2 x 100 g slz/36 g H2O2 = 4,72 g di soluzione di H2O2 al 36% m/m

che corrispondono a:

V = m/d = 4,72 g / 1,122 g/mL = 4,21 mL di soluzione di H2O2 al 36% da prelevare e introdurre nel matraccio da 100 mL

Massa di NaOH da pesare

Calcoliamo le moli di NaOH che ci occorrono in 100 mL di soluzione da preparare:

0,100 L x 3,16·10^-2 mol/L = 3,16·10^-3 mol NaOH

che corrispondono a:

3,16·10^-3 mol x 40 g/mol = 0,126 g NaOH

scusami, questa mattina avevo ricopiato la massa di H2O2 !!!