Problema su equilibrio

Buon pomeriggio, innanzitutto grazie mille a chi mi saprà aiutare. ho riscontrato problemi con il seguente esercizio: ''Per la reazione NO2(g) + 2O2 (g) -->2NO2 (g) Kc=8,3x10^-10 a 25 °C. Qual è la concentrazione di N2 (g) all'equilibrio, quando la concentrazione di NO2 è 5 volte maggiore di O2?''. Non saprei proprio come muovermi... 

Inizialmente ho pensato di impostare la tabella di equilibrio così 

                         NO2(g) + 2O2 (g) -->2NO2 (g)

                      

                         i) n               n               0

                         f) n-x            n-2x           2x

in cui n= numero di moli.

Facendo così ad un certo punto mi blocco quindi vorrei sapere se il ragionamento è esatto oppure ho sbagliato e c'è un altro modo.

Per cortesia, ricontrolla il testo che hai scritto.

Mi scusi ho sbagliato a trascrivere la reazione. Quella giusta è '' N2 (g) + O2 (g) --> 2NO2 (g) ''

Questo refuso l'avevo capito.

Sei certa della frase " quando la concentrazione di NO2 è 5 volte maggiore di O2"?

il testo dice ''quando la concentrazione di NO2 è 5 volte la concentrazione di O2''

La concentrazione iniziale di NO2 o quella all'equilibrio???

In ogni caso non conoscendo le moli di N2 iniziali non capisco come si possa risolvere l'esercizio con i soli dati forniti.

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Se fossero le concentrazioni all'equilibrio avremo:

Kc = [NO2]^2 / [N2][O2]^2 = 8,3·10^-10

[NO2]/[O2] = 5

Quindi:

8,3·10^-10 = 5^2 / [N2] · 1^2

[N2] = 3,0·10^10 mol/L

Mi pare però un risultato anomalo.

il testo dell'esercizio non fornisce altre informazioni sulla concentrazione di NO2, quindi non saprei se sia iniziale o meno. Grazie mille lo stesso per l'aiuto e la disponibilità