Problema su reazioni di neutralizzazione

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Elisabetta

2018-09-14 10:57

Buongiorno, scusate il disturbo. Sto preparando un esame e ho un dubbio su questo problema:   

A un campione del peso di 0.7423 g di CaCO3 (PM 100.09), avente purezza del 92.4% e privo di altri alcali, si aggiungono 42.4 ml di H2SO4 e l’eccesso viene neutralizzato con 11.2 ml di NaOH. Sapendo che 10 ml di H2SO4 neutralizzano esattamente 9.98 ml di NaOH, calcolare la normalità dell’ H2SO4 e dell’ NaOH.

[Risultati= H2SO4: 0.4393 N; NaOH: 0.4384 N].

Ho già calcolato la normalità dell'H2SO4, però la normalità di NaOH che ho trovato è leggermente più alta del risultato. Ho allegato il procedimento che ho seguito, potreste per favore dirmi cos'ho sbagliato? 

Grazie  :-)

IMG-4116.JPG
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LuiCap

2018-09-15 17:02

La normalità dell'NaOH è per forza maggiore di quella dell'H2SO4, quindi il risultato fornito è sbagliato.

Non capisco però come tu abbia trovato una molarità dell'H2SO4 di 0,21965 mol/L.

Ti propongo i seguenti due procedimenti:

CaCO3+H2SO4_1.jpg
CaCO3+H2SO4_1.jpg
CaCO3+H2SO4_2.jpg
CaCO3+H2SO4_2.jpg

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