Problema sul prodotto di solubilità!

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

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Il prodotto di solubilità dell'idrossido di nichel (II) vale Kps= 5.47*10^-16 M^3.Calcolare il valore del pH a cui inizia a precipitare l'idrossido di nichel (II) da una soluzione di nitrato di nichel (II) 0.10 M. Quanti grammi di NaOH(s) dobbiamo aggiungere a 100 ml della soluzione di nitrato di nichel per far precipitare tutto il nichel come idrossido?Qual è la concentrazione di nichel(II) nella soluzione satura?

Sono molto incerto sugli ultimi due punti.

Grazie in anticipo!

[Mario]

Una precipitazione completa si ha quando la concentrazione dell'analita è 10^-6 M

Per idrossidi come il Ni(OH)2 è valida la seguente formula:

[OH]- = sqrt (Kps/10^-6)

sostituendo e risolvendo si ha che [OH-] = 2,34*10^-5 corrispondenti ad un pH di 9,37.

Per precipitare il nichel occorrono 2 moli di NaOH per una di Ni++. Nella soluzione data abbiamo 0,01 M di Ni++ per cui occorrono 0,02 moli di NaOH, ovvero 0,8 g.

saluti

Mario

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

E come si fa a calcolare la concentrazione di Ni++ nella soluzione satura?

[Mario]

la solubilità im moli/L è data da: S = crt(Kps/4)

saluti
Mario

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

perfetto,grazie mille!