Problema sulle concentrazioni
Come risolvo questo problema?
Una soluzione, costituita da un quinto in peso di etanolo e quattro quinti in peso di acqua mostra una densità d = 0.969 g/ml. Calcolare la frazione molare,la molarità e la molalità dell'etanolo nella soluzione.
Io avrei pensato di utilizzare un volume ipotetico di 100ml, poi trovo la massa totale della soluzione m = dv = 96.9g, siccome so che l'etanolo è un quinto della soluzione, so che i grammi di etanolo sono 19.38... poi da qui trovo le moli
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L'inizio è giusto... ma devi proseguire ;-)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Fab996
Grazie:-)
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(2016-05-13, 20:23)LuiCap Ha scritto: L'inizio è giusto... ma devi proseguire ;-)

La frazione molare dell'etanolo mi viene 0.08 è giusta ?:-)
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La frazione molare dell'etanolo è 0,0891.

massa soluzione = 100 mL x 0,969 g/mL = 96,9 g
massa etanolo = 96,9/5 = 0,194 g
n etanolo = 0,194 g / 46 g/mol = 0,00421 mol
massa acqua = 96,9 x 4/5 = 0,775 g
n acqua = 0,775 g / 18 g/mol = 0,0431 mol
moli totali = 0,00421 + 0,0431 = 0,0473 mol
frazione molare etanolo = 0,00421/0,0473 = 0,0891
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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