Problema sulle concentrazioni

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Fab996

2016-05-13 17:26

Come risolvo questo problema? Una soluzione, costituita da un quinto in peso di etanolo e quattro quinti in peso di acqua mostra una densità d = 0.969 g/ml. Calcolare la frazione molare,la molarità e la molalità dell'etanolo nella soluzione. Io avrei pensato di utilizzare un volume ipotetico di 100ml, poi trovo la massa totale della soluzione m = dv = 96.9g, siccome so che l'etanolo è un quinto della soluzione, so che i grammi di etanolo sono 19.38... poi da qui trovo le moli

LuiCap

2016-05-13 19:23

L'inizio è giusto... ma devi proseguire ;-)

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Fab996

Fab996

2016-05-13 22:23

Grazie:-)

Fab996

2016-05-13 23:16

LuiCap ha scritto:

L'inizio è giusto... ma devi proseguire ;-)

La frazione molare dell'etanolo mi viene 0.08 è giusta ?:-)

LuiCap

2016-05-14 11:59

La frazione molare dell'etanolo è 0,0891.

massa soluzione = 100 mL x 0,969 g/mL = 96,9 g

massa etanolo = 96,9/5 = 0,194 g

n etanolo = 0,194 g / 46 g/mol = 0,00421 mol

massa acqua = 96,9 x 4/5 = 0,775 g

n acqua = 0,775 g / 18 g/mol = 0,0431 mol

moli totali = 0,00421 + 0,0431 = 0,0473 mol

frazione molare etanolo = 0,00421/0,0473 = 0,0891