Problema sulle soluzioni

Ciao, vi prego sono disperata avrei bisogno di aiuto per un problema di chimica che non riesco a risolvere

-L'acido cloridrico in soluzione acquosa reagisce con il carbonato rameico secondo una reazione di scambio in cui si libera un acido (gas); quanti litri di questo gas a pressione atmosferica e a 25 gradi si ricavano da 80 ml di acido cloridrico al 25% (peso/volume) e 60 g di carbonato rameico?

Grazie mille davvero a chi gentilmente mi aiuta per favore

I passaggi che devi eseguire sono:

a) scrivere la reazione bilanciata che avviene tra il carbonato rameico e l'acido cloridrico;

b) calcolare le moli di acido cloridrico a disposizione;

c) calcolare le moli di carbonato rameico a disposizione;

d) individuare tra i due quale è il reagente limitante;

e) in base al reagente limitante e al suo numero di moli, calcolare le moli del prodotto gassoso che si forma;

f) in base all'equazione generale dei gas, calcolare il volume di prodotto gassoso che si forma.

Prova e poi scrivi dove trovi difficoltà.

LuiCap ha scritto:

I passaggi che devi eseguire sono:

a) scrivere la reazione bilanciata che avviene tra il carbonato rameico e l'acido cloridrico;

b) calcolare le moli di acido cloridrico a disposizione;

c) calcolare le moli di carbonato rameico a disposizione;

d) individuare tra i due quale è il reagente limitante;

e) in base al reagente limitante e al suo numero di moli, calcolare le moli del prodotto gassoso che si forma;

f) in base all'equazione generale dei gas, calcolare il volume di prodotto gassoso che si forma.

Prova e poi scrivi dove trovi difficoltà.

Grazie mille per l'aiuto