mariatortora19
2022-06-30 14:39
Ciao, mi serve un aiuto su questo problema:
Un campione di 1,4680g di sodio tiosolfato e materiale inerte viene introdotto in 100ml di una soluzione di iodio 0,1000N. L'eccesso di iodio viene titolato con 42,40 ml di una soluzione di tiosolfato, 1,00ml della quale è equivalente allo iodio prodotto per reazione di un ossidante con 0,0157g di KI. calcolare la % del tiosolfato nel campione.
(R:64,73%)
Io ho inizialmente calcolato le moli di KI, e da queste poichè mol I- /2 = mol I2 ho trovato quelle di iodio. Ho poi nuovamente moltiplicato per 2 per trovare le mol di tiosolfato in 1 ml. Da qui, le ho divise per 1 ml e ho trovato la concentrazione. Poi ho moltiplicato per 42,40 e ho così le moli di tiosolfato. dividendo per 2 trovo le moli di iodio. Ora, io ho ragionato così : moli tot di I2(= 0,2M x 0,1) = moli reagite con S2O3+ moli in eccesso (che ho trovato prima). Sottraendole trovo le moli del campione iniziali reagite con I2. poi le moltiplico per 2 e trovo quelle di tiosolfato, ma viene un numero troppo grande...