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ROSS538
2016-12-28 16:36
Ho dei dubbi riguardo a due problemi riguardati l' EDTA:
1) una soluzione contenente 0,6836 g di solfato ferrico Fe2(SO4)3 PM= 151,9 ha consumato 15 mL di una soluzione standard di EDTA la cui concentrazione era stata determinata titolandone 25 mL con 15 mL di una soluzione standard di ZnSO4 (PM=161,44) calcolare i g di ZnSO4 che devono essere pesati e disciolti in acqua per ottenere 500 mL della soluzione poi utilizzata per standardizzazione dell EDTA.
Fe2(SO4)3----> 2 Fe3+ + 3SO4-
Fe3+ + EDTA ----> Fe-EDTA
Zn + EDTA---> Zn-EDTA
moli Fe2(SO4)3 = 0,6836/ 151,9 = 4,50 *10^-3
moli Fe3+ = 4,50 *10^-3 X 2=9 * 10^-3 = EDTA in 15 ml
in 25 mL= 0,015 = ZnSO4
in 500 mL = 0,50 ZnSO4
g= 0,350 *161,44 = 80,72
Non so se è fatto bene..
LuiCap
2016-12-28 18:50
La risoluzione di entrambi gli esercizi è sbagliata
Nel primo esercizio è sbagliata anche la MM dell'Fe2(SO4)3 che è 399,88 g/mol.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: ROSS538
ROSS538
2016-12-28 19:15
Mentre il terzo esercizio sempre come allegato?
LuiCap
2016-12-28 21:27
IL procedimento che hai svolto per calcolare la % di Ca(ClO3)2·2H2O nel campione in esame è corretta, a parte la forma con la quale hai scritto i vari passaggi.