Sapreste risolvere questi due esercizi ? Domani ho compito di chimica inorganica e non riesco a svolgere questi due esercizi.
1) Calcolare quanti grammi di bicromato di potassio K2Cr2O7 occorrono per produrre 250 ml di cloro elementare Cl2 a 27°C e 750 mmHg, secondo la reazione da bilanciare col metodo ionico-elettronico:
K2Cr2O7 + HCl ------> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
2) Una soluzione di 500 ml contiene 0,150 mol di NaNO2 e 0,200 mol di HNO2. Quanti grammi di NaNO2 debbono ancora essere aggiunti alla soluzione per avere un pH di 4,00 ? Ka di HNO2 = 4,5 x 10 elevato a -4
Cominciamo con il bilanciare la redox:
Cr2O7-- + 14H+ + 6e- <==> 2Cr+++ + 7H2O
6Cl- <==> 3Cl2 + 6e-
sommiamo e semplifichiamo:
Cr2O7-- + 14H+ + 6Cl- <==> 2Cr+++ + 7H2O + 3Cl2
trasformiamo gli ioni in sali e acidi:
K2Cr2O7 + 14HCl <==> 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2 + 2KCl
Calcoliamo ora i g di cloro usando la legge dei gas, ma prima convertiamo i mmHg in atm:
sapendo che 760 mmHg = 1 atm si calcola 750/760=0,987 atm
0,987*0,25=(p/70,92)*0,082*300
p=0,711 g di Cl2
dalla redox sappiamo che 1 mole di K2Cr2O7 (294,2 g) genera 3 moli di cloro (212,76 g).
Si imposta la semplice ugualianza:
294,2/212,76=x/0,711
x=0,983 g di K2Cr2O7
saluti
Mario
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Grazie mille Mario, mi potresti aiutare con il secondo esercizio?
Come no.
Si tratta di applicare la solita formula per i tamponi a base di acido debole e suo sale.
[H+]= Ka*Ca/Cs
sostituendo:
0,0001=0,00045*0,2/x
x=0,9 moli di NaNO2
poichè erano gia presenti 0,15 moli di questo sale, la quantità da aggiungere è di 0,75 moli.
La quantità in grammi si ricava moltiplicando per il PM:
0,75*69=51,75 g
saluti
Mario
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Grazie ancora Mario, sei stato gentilissimo.