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leonidaspartano

2018-03-26 09:04

1)preparare 10,0 ml di una soluzione 1,0 micromolare di ione rameoso (partendo dal solfato eptaidrato puro al 97,5 percento) e allo 0,1 percento utilizzando acido solforico al 98percento (d=1,98 g/cm3)  2)preparare un tampone ammoniacale partendo dal cloruro dell'acido coniugato e da idrossido di sodio 100 mM, definirne il massimo potere tampone e proporre una verifica della tenuta  3)Sapendo che il ph di una soluzione di acido acetico è 2,32, definire e calcolare l'acidità totale, quella libera e il grado di dissociazione(ka 2,7*10^-5) RISOLUZIONE 2 massimo potere tampone Ca=Cb -log(Cb/Ca)=-log(1)=0 pH=pKa pH=9,25 dove ka l'ho ricavata da 10^-14/(1,7*10^-5) ipotizzo un volume di 0.100l NaOH  mol iniziali=0,0100 mol variazione -0.0100 mol finali=0 NH4Cl mol iniziali=0,0200 mol variazioni=-0.0100 mol finali=0,0100 NH3 mol iniziali=0 mol variazioni=+0.0100 mol finali=0.0100 g(NH4Cl)=0,020mol*53,49g/mol=1,07g 0,100M=mol/V quindi V=0,01mol/0,1mol/l=0,1l di NaOH in cui sciogliere 1,07g di NH4Cl tenuta del tampone aggiungo 0,005mol di OH- a 100ml di soluzione quindi la nuova Cb è 0,105M e la nuova Ca è 0,095 pH=9,25+log(0,105/0.095)=9,29 RISOLUZIONE 3 acidità totale [H3O+]=10^-pH=0,005M acidità libera [H3O+]=rad{Ka*[CH3COOH]} ma non ho la Co dell'acido acetico grado di dissociazione  [H3O+]=x=Co*alfa quindi alfa=[H3O+]/Co ma non ho la Co dell'acido acetico RISOLUZIONE 1 non ho capito la traccia quindi se poteste aiutarmi nella risoluzione ve ne sarei grato

LuiCap

2018-03-26 13:13

1) Preparare 10,0 ml di una soluzione 1,0 micromolare di ione rameoso (partendo dal solfato eptaidrato puro al 97,5% in peso) e allo 0,1% in peso utilizzando acido solforico al 98% in peso. (d=1,98 g/cm3)

Ti "traduco" il testo come lo capisco io:

Calcolare le masse di solfato rameoso eptadidrato con purezza di 97,5% in peso e di acido solforico al 98% in peso (d = 1,98 g/mL) che occorre pesare per preparare le seguenti soluzioni:

- 10,0 mL con concentrazione 1,0 microM di ione rameoso;

- 10,0 mL con concentrazione 0,1% in peso di ione rameoso.

Prova a risolvere ora l'esercizio.

2) Preparare un tampone ammoniacale partendo dal cloruro dell'acido coniugato e da idrossido di sodio 100 mM, definirne il massimo potere tampone e proporre una verifica della tenuta.

Hai sbagliato diversi calcoli. :-(

tampone ammoniacale__1.jpg
tampone ammoniacale__1.jpg
tampone ammoniacale__2.jpg
tampone ammoniacale__2.jpg
tampone ammoniacale__3.jpg
tampone ammoniacale__3.jpg

3) Sapendo che il pH di una soluzione di acido acetico è 2,32, definire e calcolare l'acidità totale, quella libera e il grado di dissociazione(Ka 2,7*10^-5) La Ka dell'acido acetico è 1,7·10^-5.

L'acidità libera è quella dovuta agli ioni H+ che si liberano in soluzione acquosa dalla dissociazione acida dell'acido acetico; in altre parole è quella espressa dal pH.

L'acidità totale o stechiometrica è invece dovuta alla quantità stechiometrica di base forte necessaria per la trasformazione di tutto l'acido acetico nel corrispondente sale. Si esprime in genere come quantità di sostanza titolata da 1 mL di base forte 0,1 N.

acidità libera e totale.jpg
acidità libera e totale.jpg

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leonidaspartano

2018-03-26 15:33

Prof grazie per la risposta, per quanto riguarda la traccia mancava un pezzo il che causava una dubbia interpretazione dello 0.1. La traccia completa è:

preparare 10,0 ml di una soluzione 1,0 micromolare di ione rameoso (partendo dal solfato eptaidrato puro al 97,5 percento) e renderli acidi allo 0,1 percento utilizzando acido solforico al 98percento (d=1,98 g/cm3)

Risoluzione

mol=M*V=10^-6M*0.01dm3=10^-8mol

g=mol*MM(Cu2SO4*7H2O)=10^-8*349.253g/mol=3.5*10^-3mg

g effettivi da pesare=g*(100/97.5)=3.6*10^-3mg

0,1g di H2SO4 ogni 100ml di soluzione

0.1:100=x:98

x=0.098g

0.098g/1.98*1000(g/dm^3)=490microlitri

nel matraccio inietto i 490microlitri di H2SO4 al 98% + 3.6*10^-3mg di (Cu2SO4*7H2O) e porto al volume di 10ml con H2O distillata

LuiCap

2018-03-26 16:38

La densità della soluzione di H2SO4 al 98% in peso non è 1,98, ma 1,84 g/mL.

I calcoli che hai svolto sono comunque sbagliati.

slz ione rameoso.jpg
slz ione rameoso.jpg
slz ione rameoso_2.jpg
slz ione rameoso_2.jpg

LuiCap

2018-03-26 17:43

Prova a riflettere un attimo sull'assurdità di questi due calcoli che hai svolto:

slz ione rameoso_3.jpg
slz ione rameoso_3.jpg

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