Problemino!! Help please

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

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Mi aiutate con questi? ?



Lo iodio, in ambiente acido per acido solforico, è ossidato ad acido iodico dal dicromato di potassio. Dopo avere bilanciato la reazione, calcolare il volume di una soluzione di dicromato di potassio 0.12 N che è teoricamente necessario per ossidare quantitativamente 2 grammi di iodio.
R = 0.657 litri

Si mescolano 20 mL di cloruro di calcio 2.0.10-4 M con 30 mL di solfato di sodio 3.0.10-3 M. Stabilire se si forma precipitato.
( Kps [solfato di calcio] = 2.45.10-5 moli2 litri-2)
Q = 1.44.10-7 < Kps; non precipita

Che volume di cloruro di idrogeno, misurato a 755 mmHg e 0°C, deve essere assorbito da 250 mL di una soluzione di ammoniaca 0.1 molare affinché il pH si
abbassi al valore di 9.08 ? ( Kb [ammoniaca] = 1.8.10-5 moli/litro)
R = 0.338 litri

[Mario]

La reazione che avviene è la seguente:

5 K2Cr2O7 + 3 I2 + 17 H2SO4 ==> 6 KIO3 + 5 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 17 H2O

Possiamo osservare che 5 moli di bicromato reagiscono con 3 moli di iodio biatomico.

Calcoleremo quindi i pesi molecolari:

per lo iodio 126,9 x 6 = 761,4

per il bicromato 294,2 x 5 = 1471

poi, con una semplice proporzione ricaveremo quanto bicomato (in grammi) reagisce nelle condizioni della reazione con 2 grammi di iodio:

761,4 : 1471 = 2 : X X = 3,864 g

Una soluzione di bicromato di potassio 0,12 N contiene (294,19 : 6) x 0,12 = 5,8838 g di prodotto

A questo punto basta dividere i grammi di bicromato che reagiscono con i grammi di bicromato presenti in un litro di oluzione 0,12N e otterremo il risultato voluto:

3,864 : 5,8838 = 0,6567 litri



saluti

Mario

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

Grazie mille super gentile