Procedimento generale della titolazione

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Aria

2020-02-17 17:38

Quando ho una titolazione il procedimento generale da seguire è come prima cosa calcolare il titolo incognito. Poi determinare le moli delle due specie chimiche e scrivere la reazione ottenendo così le moli del prodotto e di conseguenza la concentrazione del prodotto usando il volume totale delle due specie chimiche. A questo punto il prodotto viene dissociato in acqua. Usando la costante basica o acida si ottiene la concentrazione degli ioni H+ o OH- Da cui ricavare il pH o POH

È giusto???

Mi domando solo se il passaggio del calcolo della nuova concentrazione del prodotto con il volume totale sia esatto

LuiCap

2020-02-17 17:58

Stai, spero, parlando di una titolazione di:

- un acido debole monoprotico con base forte monoprotica

oppure

- una base debole monoprotica con un acido forte monoprotico

In questi due casi al punto equivalente abbiamo:

n acido monoprotico = n base forte monoprotica = n base coniugata dell'acido debole

oppure

n base debole monoprotica = n acido forte monoprotico = n acido coniugato della base debole

M1 · V1 = M2 · V2

In questa equazione ci deve essere ovviamente una sola incognita.

La concentrazione del prodotto è sempre n / Volume totale

Se titolante e titolato hanno diversa funzionalità conviene fare i calcoli con gli equivalenti e la normalità.

In una titolazione acido forte monoprotico con base forte monoprotica o viceversa il pH al punto equivalente è sempre 7 perché la reazione che avviene è:

H+ + OH- --> H2O

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Aria

Aria

2020-02-17 18:44

LuiCap ha scritto:

Stai, spero, parlando di una titolazione di:

- un acido debole monoprotico con base forte monoprotica

oppure

- una base debole monoprotica con un acido forte monoprotico

In questi due casi al punto equivalente abbiamo:

n acido monoprotico = n base forte monoprotica = n base coniugata dell'acido debole

oppure

n base debole monoprotica = n acido forte monoprotico = n acido coniugato della base debole

M1 · V1 = M2 · V2

In questa equazione ci deve essere ovviamente una sola incognita.

La concentrazione del prodotto è sempre n / Volume totale

Se titolante e titolato hanno diversa funzionalità conviene fare i calcoli con gli equivalenti e la normalità.

In una titolazione acido forte monoprotico con base forte monoprotica o viceversa il pH al punto equivalente è sempre 7 perché la reazione che avviene è:

H+ + OH- --> H2O

Si esatto intendevo il caso di acido debole con base forte o viceversa, l’avevo sottinteso scusi