Prodotto di solubilità

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acchimica

2017-06-07 12:28

Ciao a tutti,

non riesco a risolvere questo esercizio, apparentemente non così difficile, sui prodotti di solubilità:

"Quanto solfato di piombo (Kps = 1,30×10 –8 mol^2 L^(–2)) precipita quando si mescolano 10,0 mL di cloruro di piombo

1,00×10^(–3) M con 90,0 mL di solfato di sodio 5,00×10^(–4) M?"

Ho trovato il numero di moli di cloruro di piombo e di solfato di sodio moltiplicando le loro concentrazioni molari per i volumi. Poi, imponendo che all'equilibrio le concentrazioni molari siano uguali, ho trovato che [Pb{2+}] = [SO_4 {2-}] = sqrt (Kps) = 1.14 E -4 M. Come si va avanti? Non saprei come continuare né se quanto ho fatto sia utile :-S 

Grazie!

LuiCap

2017-06-07 13:32

Quella che tu hai calcolato è la solubilità in mol/L del PbSO4 in acqua e non è utile ai fini della risoluzione dell'esercizio.

Devi prima di tutto dimostrare che mescolando quelle due soluzioni in quelle quantità si possa formare del PbSO4 solido, poi calcolare quanto se nel forma.

PbSO4.jpg
PbSO4.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: acchimica

acchimica

2017-06-07 13:44

Grazie :-D

Max1

2021-01-29 18:55

Il Kps del solfato di piombo sapendo che la sua solubilità a 25°C è di 4.25 10 è: 1.96 10-12 (risultato) Ciao Luisa molto gentilmente mi spieghi come si fa? Grazie mille!!

LuiCap

2021-01-29 20:21

Gentilmente ti rispondo che bisogna:

1° - Rispettare il regolamento della Sezione.

2° - Scrivere in italiano.

2° - Scrivere i dati in modo completo.

Beefcotto87

2021-02-01 16:59

4°- Non scrivere in thread altrui, grazie