Prodotto di solubilità

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

monica

2018-01-20 21:58

1) ) Calcolare la solubilità in mol/L dell’idrossido di cromo (III) in acqua e in una soluzione tamponata a pH= 4.74.  ( Kps dell’idrossido di cromo (III) vale 1.01x10-30)

2) Calcolare la solubilità del cloruro di piombo (II), espressa in g/100 mL, in acqua pura e in una  soluzione 0.100 mol/L di nitrato di piombo (II) sapendo che Kps per il cloruro di piombo (II) vale 1.17x10-5.

3)Calcolare la solubilità molare del calomelano (Hg2Cl2) in acqua e in una soluzione acida per acido cloridrico a pH = 3.00. ( Kps di Hg2Cl2 vale 1.45x10-18)

Scusate sapete dirmi se sono fatti bene? Grazie in anticipo

received_1552713771430623.jpeg
received_1552713771430623.jpeg

LuiCap

2018-01-20 23:26

L'esercizio 2 è corretto, gli altri due no :-(

solubilità Cr(OH)3.jpg
solubilità Cr(OH)3.jpg
solubilità Hg2Cl2.jpg
solubilità Hg2Cl2.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: monica

Lina

2018-12-18 12:48

LuiCap ha scritto:

L'esercizio 2 è corretto, gli altri due no :-(

mi scusi, vorrei chiederle perchè nella tabella del terzo esercizio compare 10^-3. Grazie in anticipo per la disponibilità :-)

LuiCap

2018-12-18 13:56

L'HCl è un acido forte che si dissocia completamente secondo la reazione:

HCl --> H+ + Cl-

Se pH = 3, allora [H+] = [Cl-] = 10^-3 mol/L

Lo ione Cl- è in comune con gli ioni che costituiscono il composto poco solubile Hg2Cl2, di conseguenza in presenza di 10^-3 mol/L di ioni Cl- l'equilibrio di solubilità del composto poco solubile, in base al principio di Le Châtelier, retrocede verso sinistra. In altre parole, poiché la Ks deve rimanere costante, se la concentrazione di Cl- aumenta, quella di Hg2(2+) deve diminuire provocando la precipitazione di altro Hg2Cl2(s), ovvero la solubilità del sale diminuisce rispetto ad una soluzione satura acquosa.

A pH = 3:

[Hg2(2+)+] = 1,45·10^-12 mol/L

[Cl-] = 10^-3 + 2·1,45·10^-2 ≈ 10^-3 mol/L

Ks = [Hg2(2+)+][Cl-] = 1,45·10^-12 · (10^-3)^2 = 1,45·10^-18

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Lina