Salve, vorrei chiedere se l'esercizio svolto è corretto: Il prodotto di solubilità di PbI2 è pari a 9.80•10-9 a 25oC. Calcolare [Pb2+] e [I-] nella soluzione ottenuta mescolando 71.0 mL di Pb2+ 0.0810 M con 61.0 mL di I- 0.625 M. Chiedo scusa per la calligrafia, so che non è delle migliori. Ringrazio in anticipo chiunque dedicherà del tempo alla revisione.
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
(2022-07-15, 16:34)LuiCap Ha scritto: Sei completamente fuori strada.
Grazie mille per la risposta, l'unica cosa che non ho capito è perchè al calcolo della formazione del PbI2 scriviamo 2x0.0436, non dovrebbe essere solo 0.0436? Grazie per la pazienza, buona giornata.
Il reagente limitante è il Pb2+, che reagisce con I- con rapporto molare di 1:2.
1 mol Pb2+ : 2 mol I- = 0,0436 mol Pb2+ : x x = n I- che reagiscono = 0,0436 mol Pb2+ · 2 mol I- / 1 mol Pb2+
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
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