Prodotto di solubilità come impostarlo in base agli esercizi ?

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

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Ho qualche problema nel capire come devo impostare la formula,

per esempio : AgCl2 ==> Ag+ 2Cl- quindi Kps = [s] x [s]^2 -> s^3 ma a volte trovo Kps = [s] x 2[s]^2 -> 4s^3

poi nel caso ci fosse uno ione in comune devo dividere per il coefficente stechiometrico quello non a comune ?



sul mio libro è spiegata un po male e salta parecchi passaggi, da per scontato troppe cose e questo argomento ce l'ho poco chiaro .

se qualcuno riesce ad illuminarmi per piacere....

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

Il prodotto di solubilità è dato dalla concentrazione elevato il proprio coefficiente stechiometrico. Ora capirai che di Cl all'equilibrio è due volte quella di Ag per cui in totale kps=[s][2s]^2 quindi in totale 4s^3... nel caso dello ione comune basta che inserisci la concentrazione dello ione comunque nella formula per cui per esempio se hai già 0,01 M di HCl la formula sarà Kps=[Ag]*0.01

[Mario]

Intanto bisognerebbe scriverle correttamente le formule.
AgCl2 non esiste. Anche il resto dell'esempio lascia parecchio a desiderare.
Non stupisce quindi che lei abbia dei problemi nel capire l'argomento.

Nel tentativo di aiutarla procedo con un esempio:
l'idrossido di zinco è un composto poco solubile in acqua e il suo prodotto di solubilità è 10^-18.
Il suo equilibrio di dissociazione è il seguente:
Zn(OH)2 Zn++ + 2OH-
Indicando con S la solubilità in moli/litro si ha:
[Zn++] = S [OH-] = 2S
pertanto avremo:
Kps = [Zn++]*[OH-]^2 = S*(2S)^2
conoscendo il prodotto di solubilità o la solubilità possiamo facilmente ricavare il valore incognito. Quanto detto sopra è valido solo per conposti di formula generale AB2.

Vediamo ora come si calcola la solubilità di questo idrossido quando si fa l'aggiunta di uno ione comune, per esempio OH- nella concentrazione di 0,01M.
Avremo quindi:
Kps = [Zn++]*[OH-]^2 = S*(0,01+2S)^2
10^-18 = S*(0,01+2S)^2
da cui è facile ricavare la nuova solubilità S.


saluti
Mario

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

Grazie Mario, ora è più chiaro se posso approfittare della tua disponibilità , potresti aiutarmi con questo esercizio ? ..

-Il Kps di Ag2SO4 risulta a 25°C uguale a 1,6x10^-5. Considerando al soluzione che si ottiene mescolando 0.1 L di AgNO3 1M e 0.9 L di K2SO4....

A) Se si forma Un precipitato e la sua natura chimica
B) Massa di eventuale precipitato
C) La concentrazione molare di Ag+ e SO4(2-) che restano in soluzione.

[Mario]

Ha dimenticato di scrivere la concentrazione del solfato di potassio.

saluti
Mario

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

ah scusa, è 2 M

[Mario]

Mescolando le due soluzioni avremo 1 litro in totale.
La soluzione di argento solfato risulterà diluita di 10 volte, quindi diventerà 0,1M. Quella del solfato subirà una diliuzione minore pari a 2/(1/0,9), cioè 1,8 M.
Introducendo questi valori nell'espressione del prodotto di solubilità si ha:

Kps = (0,1)^2 * 1,8
= 0,018
Questo valore è nettamente più grande del Kps, quindi possiamo dire che si ha formazione di un precipitato, che nel nostro caso è formato da Ag2SO4.

Sempre usando l'espressione del Kps:
Kps = [Ag+]^2 * [SO4--]
e tenuto conto che la concentrazione dello ione solfato diminuisce di un valore pari a (1,8 - x) mentre quella dell'Ag+ scenda a (0,1-2*x), andiamo a sostituire con i dati in nostro possesso:
0,000016 = (0,1-2*x)^2*(1,8-x)
semplificando si ottiene la seguente equazione di terzo grado:
-4x^3 + 7.6x^2 - 0,73x + 0,017984 = 0
che risolta fornisce tre radici:
1.7999986938756 ; 0.04848879446492 ; 0.05151251165948
scartiamo il primo e il terzo valore perchè (0,1-2*x) deve dare per forza un risultato maggiore di zero.

Andando a sostituire:
[Ag+] = 0,1 - 2*0,0485
= 0,003 M
[SO4--] = 1,8 - 0,0485
= 1,751 M

infine la massa del precipitato, considerando i valori che abbiamo finora calcolato, è uguale a 0,1-0,003=0,097M
che corrispondono a 0,097*311,8=30,245 g.


saluti
Mario