Ciao a tutti vi scrivo perchè ho un problema nel completare una scheda di laboratorio. Di seguito vi posto l'esperienza:
In questa esperienza si deve determinare il prodotto di solubilità di un
idrossido poco solubile, l’idrossido di calcio Ca(OH)2.
In una soluzione satura di Ca(OH)2 si ha l’equilibrio:
Ca(OH)2 (s) ⇔ Ca++(aq) + OH-(aq)
Le soluzioni da analizzare non devono contenere idrossido di calcio
in sospensione, che reagirebbe con l’acido. È quindi necessario filtrare
le soluzioni prima di titolare con una soluzione nota di HCl,
determinando la molarità di OH-.
L’ esperienza viene eseguita individualmente.
APPARECCHIATURE E REAGENTI
1 burette da 50 ml
3 bicchieri da 150 ml
pipetta tarata da 25 ml
piastra agitante e riscaldante
HCl soluzione 0.05 M
Soluzione satura di Ca(OH)2
Soluzione contenente 14.7 g/L di CaCl2·2 H2O e saturata con Ca(OH)2
Indicatore verde di bromocresolo
ESECUZIONE
La soluzione di HCl viene trasferita nella buretta, aiutandosi con un
imbuto.
82
N.B.: le soluzioni da analizzare non devono contenere idrossido di
calcio in sospensione, che reagirebbe con l’ acido. È quindi necessario
filtrare le soluzioni prima di titolare.
• In un bicchiere asciutto e pulito si pongono ca. 75 mL della
soluzione satura di Ca(OH)2.
• Si prepara un filtro di carta piano e, usando l’imbuto a gambo
lungo, si filtra la soluzione in un altro bicchiere e si elimina il
filtro.
• Mediante pipetta a due tacche da 25 mL si prelevano esattamente
50 ml di soluzione filtrata, e si pongono in un terzo recipiente.
• Si aggiungono due gocce di verde di bromocresolo e si titola con
la soluzione di HCl 0.05 M fino a colorazione azzurrina,
determinando la molarità di OH-.
• Si prelevano poi ca. 75 mL della soluzione di CaCl2·2 H2O e
saturata con Ca(OH)2, e si filtra la soluzione in un altro bicchiere e
si elimina il filtro.
• Mediante pipetta a due tacche da 25 mL si prelevano esattamente
50 ml di soluzione filtrata, e si pongono in un terzo recipiente.
• Si aggiungono due gocce di verde di bromocresolo e si titola con
la soluzione di HCl fino a colorazione azzurrina, determinando la
molarità di OH-.
SCHEDA DI LABORATORIO
Determinare la solubilità di Ca(OH)2 in assenza e in presenza di ione
comune e calcolare il prodotto di solubilità.
Il primo volume di HCl è = 14,7 ml e il secondo= 13,1 ml
Quello che devo trovare per entrambe le prove è:
-Le moli di HCL: le ho calcolate come il prodotto tra il volume trovato e la molarità 0,05M
- le moli di Ca(OH)2 disciolto: immagino siano la metà di quelle di HCl per via della reazione
2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O
- la solubilità di Ca(OH) in mol/L e g/L
Io avevo pensato di trovarle così : per la prima esperienza facendo il (numero di moli di Ca(OH)2/ 0,025 l) che è il volume impiegato
mentre per la secondo ho alcune difficoltà
Ho pensato di calcolare le moli totali di Ca, quindi anche quelle presenti nel cloruro di calcio e sommarle.
- il prodotto di solubilità
Non avendo fatto il punto precedente non so come muovermi.. comunque per l'ultimo punto non sapevo se basarmi sul valore tabellato per cercare di trovare una sorta di errore tra il dato sperimentale e quello teorico, cioè quanto si avvicina uno all'altro!
In questa esperienza si deve determinare il prodotto di solubilità di un
idrossido poco solubile, l’idrossido di calcio Ca(OH)2.
In una soluzione satura di Ca(OH)2 si ha l’equilibrio:
Ca(OH)2 (s) ⇔ Ca++(aq) + OH-(aq)
Le soluzioni da analizzare non devono contenere idrossido di calcio
in sospensione, che reagirebbe con l’acido. È quindi necessario filtrare
le soluzioni prima di titolare con una soluzione nota di HCl,
determinando la molarità di OH-.
L’ esperienza viene eseguita individualmente.
APPARECCHIATURE E REAGENTI
1 burette da 50 ml
3 bicchieri da 150 ml
pipetta tarata da 25 ml
piastra agitante e riscaldante
HCl soluzione 0.05 M
Soluzione satura di Ca(OH)2
Soluzione contenente 14.7 g/L di CaCl2·2 H2O e saturata con Ca(OH)2
Indicatore verde di bromocresolo
ESECUZIONE
La soluzione di HCl viene trasferita nella buretta, aiutandosi con un
imbuto.
82
N.B.: le soluzioni da analizzare non devono contenere idrossido di
calcio in sospensione, che reagirebbe con l’ acido. È quindi necessario
filtrare le soluzioni prima di titolare.
• In un bicchiere asciutto e pulito si pongono ca. 75 mL della
soluzione satura di Ca(OH)2.
• Si prepara un filtro di carta piano e, usando l’imbuto a gambo
lungo, si filtra la soluzione in un altro bicchiere e si elimina il
filtro.
• Mediante pipetta a due tacche da 25 mL si prelevano esattamente
50 ml di soluzione filtrata, e si pongono in un terzo recipiente.
• Si aggiungono due gocce di verde di bromocresolo e si titola con
la soluzione di HCl 0.05 M fino a colorazione azzurrina,
determinando la molarità di OH-.
• Si prelevano poi ca. 75 mL della soluzione di CaCl2·2 H2O e
saturata con Ca(OH)2, e si filtra la soluzione in un altro bicchiere e
si elimina il filtro.
• Mediante pipetta a due tacche da 25 mL si prelevano esattamente
50 ml di soluzione filtrata, e si pongono in un terzo recipiente.
• Si aggiungono due gocce di verde di bromocresolo e si titola con
la soluzione di HCl fino a colorazione azzurrina, determinando la
molarità di OH-.
SCHEDA DI LABORATORIO
Determinare la solubilità di Ca(OH)2 in assenza e in presenza di ione
comune e calcolare il prodotto di solubilità.
Il primo volume di HCl è = 14,7 ml e il secondo= 13,1 ml
Quello che devo trovare per entrambe le prove è:
-Le moli di HCL: le ho calcolate come il prodotto tra il volume trovato e la molarità 0,05M
- le moli di Ca(OH)2 disciolto: immagino siano la metà di quelle di HCl per via della reazione
2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O
- la solubilità di Ca(OH) in mol/L e g/L
Io avevo pensato di trovarle così : per la prima esperienza facendo il (numero di moli di Ca(OH)2/ 0,025 l) che è il volume impiegato
mentre per la secondo ho alcune difficoltà
Ho pensato di calcolare le moli totali di Ca, quindi anche quelle presenti nel cloruro di calcio e sommarle.
- il prodotto di solubilità
Non avendo fatto il punto precedente non so come muovermi.. comunque per l'ultimo punto non sapevo se basarmi sul valore tabellato per cercare di trovare una sorta di errore tra il dato sperimentale e quello teorico, cioè quanto si avvicina uno all'altro!
![[-]](https://www.myttex.net/forum/images/collapse.png)
CaCO3 + H2O
