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 2022-06-17, 13:44 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2022-06-17, 14:05 da elisa.amu.) Buongiorno, stavo ricontrollando l'esercizio che allego, ma penso di aver sbagliato a risolverlo. Qualcuno può aiutarmi?  2022-06-17, 14:11 Bisogna trasformare la concentrazione della soluzione acquosa di glicerolo da % in peso a molalità. 26,90% in peso significa che ci sono 26,90 g di glicerolo in 100 g di soluzione. n glicerolo = 26,90 g / 92,09 g/mol = 0,2921 mol massa acqua = 100 - 26,90 = 73,10 g = 0,07310 kg molalità soluzione = n glicerolo/m acqua in kg = 0,2921 mol / 0,07310 kg = 3,996 mol/kg deltTcr = 1,86 °C kg/mol · 3,996 mol/kg = 7,43°C T congelamento soluzione = 0 - 7,43 = -7,43 °C Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2022-06-17, 19:03 La ringrazio professoressa, avendolo fatto velocemente non ho ragionato bene. Mi chiedevo se fosse così gentile da aiutarmi con questo esercizio, perchè non riesco a svolgerlo e non riesco a capire come muovermi. 2022-06-17, 19:27 La pressione osmotica non c'entra nulla. Devi: - calcolare la molalità della soluzione; - calcolare il coefficiente di Van't Hoff con la formula: ΔTcr = m · i · Kcr - calcolare il grado di dissociazione con la formula: i = [1 + α (ν - 1)] Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2022-06-18, 10:06 Ha ragione professoressa, sono andata completamente in confusione. Ho riprovato α viene 0.12, spero sia corretto. HA → H+ + A- v=2 α<i<2 molalità= 0.0012/0.025= 0.048 mol/Kg i =ΔTcr/ m · Kcr= 1.12 mol/kg i = [1 + α (ν - 1)] α = 0.12 2022-06-18, 10:34 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2022-06-18, 10:40 da LuiCap.) Corretto... quasi!!! La molalità si calcola: m = n soluto / kg solvente n soluto = 0,0012 mol HA massa solvente = 0,0250 L · 0,99 kg/L = 0,0248 kg acqua m = 0,0012 mol HA /0,0248 kg acqua = 0,0485 mol/kg Con i calcoli intermedi non arrotondati si ottiene: i = 1,11 α = 0,11 Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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