Quanti grammi di NaClO si devono aggiungere a 1.00 litro di acqua per avere pH=9.50

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fedex

2017-02-16 17:49

non mi viene il risultato di questo esercizio

Calcolare quanti grammi di NaClO si devono aggiungere a 1.00 litro di acqua per avere una soluzione a pH=9.50. Ka HClO= 3.2 x 10-8 . [0.238 g] 

allora scrivo intanto gli equilibri di dissociazione

NaClO-->Na+ + ClO-

ClO- + H2O --> HClO + OH-

io ho la Ka del HClO quindi mi trovo la kb del ClO- 

Kb= 10^-14 / Ka = 3.125x10^-7

ora trovo la concentrazione di ioni OH- necessaria affinche la mia soluzione abbia PH=9.5

trovo POH = 4.5

10^-POH = 3.16x10^-5 = OH-

quindi mi serve quella concentrazione di ioni OH- per avere PH = 9.5

ora posso risalire alla concentrazione di base (HClO) che è uguale alla conc. di NaClO dato che hanno lo stesso rapporto stechiometrico

OH-= rad(kb * cb) --> rad(cb) = OH- / rad(kb) --> cb=0.237 molare

dato che ho 1L di soluzione la molarità è uguale al numero di moli che molitiplico per il PM (74.42) e ottengo 17.69 grammi

ma non torna!

LuiCap

2017-02-16 18:19

Anni e anni di matematica :-@

Kb = [OH-]^2/Cb

Cb = [OH-]^2/Kb

Cb = (3,16·10^-5)^2/3,13·10^-7 = 3,20·10^-3 mol/L

m NaClO = 3,20·10^-3 mol · 74,44 g/mol = 0,238 g

fedex

2017-02-16 18:38

LuiCap ha scritto:

Anni e anni di matematica :-@

Kb = [OH-]^2/Cb

Cb = [OH-]^2/Kb

Cb = (3,16·10^-5)^2/3,13·10^-7 = 3,20·10^-3 mol/L

m NaClO = 3,20·10^-3 mol · 74,44 g/mol = 0,238 g

grazie Luisa 

errore da disperazione chimica :-D