Quantità che precipita di floruro di bario

[Mimic]

A 100 cc di una soluzione acquosa a 25 °C che contiene 2 g di BaCl2 (massa molare 208.2) vengono aggiunti 0.420 g di NaF (massa molare 42.0). Si stabilisca se si ha precipitazione di BaF2 (massa molare 175.3) noto che il prodotto di solubilità di questo sale è pari a 1.73*10^-6. In caso affermativo, si calcoli la quantità in grammi di sale precipitato.

Ecco il mio tentativo:



Da questo punto in poi, risulta un'equazione di terzo grado e non riesco più ad andare avanti.
Ho commesso qualche errore? Se si, me lo potreste far notare?
Grazie in anticipo

[experimentator]

Chi ti porta a fare una equazione di 3 grado , quando non necessario ?
Bisogna seguire un ragionamento logico induttivo , come se ci trovassimo di fronte ad un caso reale , lasciando stare le cose superflue .
Hai i grammi di sale disciolto ed i grammi di sale che deve reagire , a quel punto di devi porre il problema quanto è il sale che si ottiene ?

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Prime fase mettiamo in colonna  i dati che sappiamo .

2 g Ba Cl2          .....100 cc    ..........  PM =208,2          ...........   trovo …....... moli 2/208,2 = 0,0096 moli

0,420 g NaF                         ............ PM =42,0            .............trovo …...... 0,420 /42 = 0,01 moli

x *BaF2                               .............PM =175,3

Reazione che dovrebbe avvenire : 

BaCl2           +  2NaF           >            BaF2 +              2Na+ + 2Cl -

 

0,0096 m + 2* NaF  m >    BaF2 m    ..............


Quindi ?

[Mimic]

Reazione che dovrebbe avvenire : 

BaCl2           +  2NaF           >            BaF2 +              2Na+ + 2Cl -

 

0,0096 m + 2* 0,01 m > 0,0096 m    ..............


Quindi ?

Non mi è chiaro questo passaggio :S perché bisogna moltiplicare le moli di NaF per 2? Certo, il rapporto stechiometrico è di 1:2, ma facendo così non stiamo creando moli dal nulla, giacché in soluzione ne sono presenti 0.01?

[experimentator]

Si certo bisogna fare i calcoli , quello era solo un accenno che cancello subito .

[Mimic]

Grazie mille  un solo appunto: nella prima tabella delle concentrazioni, si utilizzano la concentrazione molare per lo ione bario e il numero di moli per lo ione fluoruro. L'errore è anche mio quando ho sbagliato a scrivere la concentrazione molare di NaF nel mio tentativo (il valore esatto è O.1 M). Comunque il ragionamento di base non cambia  ancora grazie

[LuiCap]

Ma perché sono così suonata???

Ho eliminato la precedente risposta.