Quantità di Sostanza

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Stash

2015-05-03 13:11

Ciao , chiedo aiuto in questi due problemi.

Calcola il numero di atomi di C in ognuno dei seguenti casi:

a) 25,0 g di C

b) 0,688 mol di CO2

c) 1,84 mol di C2H6O

Il gas propano , C3H8 , è usato come combustibile in molti tipi di barbecue.

a) Quanti grammi di composto ci sono in 1,50 mol di propano?

b) Quanti moli di composto ci sono in 34,0 g di propano?

c) Quanti grammi di carbonio ci sono in 34,0 g di propano?

d) Quanti atomi di idrogeno ci sono in 0,254 g di propano?

Grazie mille in anticipo.

Mario

2015-05-03 18:59

Per il primo esercizio, la soluzione passa attraverso il numero di Avogadro, che è il numero di atomi (o molecole) contenuti in una mole di sostanza.

Le moli si calcolano dividendo il peso per il peso molecolare (o atomico):

25/12 = 2,08

e poi si moltiplica per il n° di Avogadro:

2,08 * 6,022*10^23 = 1,25*10^24

per gli altri due, visto che sono già in moli, basta solo moltiplicare per il n° di A.

Si calcola o si cerca il peso molecolare del propano, che è 44, vale a dire che 44 g corrispondono a 1 mole.

Quindi in 1,5 moli ci sono 44*1,5 = 66 g

Dividendo il peso per il peso molecolare si hanno le moli 34/44= 0,773

In una mole di propano (44 g) ci sono 36 g di carbonio e 8 g di idrogeno.

Si imposta allora una semplice proporzione:

44:36 = 34:x

X= 27,8 g di C

per l'ultimo quesito, si calcolano prima le moli.

0,254/44=0,0058

Una mole di propano contiene 8 g di H, il che equivale a dire che ci sono 8 moli di H.

quindi:

6,022*10^23*8*0,0058=2,8*10^22

saluti

Mario

davidepollino@sunrise.ch

2015-05-07 17:24

Mario ha scritto:

Per il primo esercizio, la soluzione passa attraverso il numero di Avogadro, che è il numero di atomi (o molecole) contenuti in una mole di sostanza.

Le moli si calcolano dividendo il peso per il peso molecolare (o atomico):

25/12 = 2,08

e poi si moltiplica per il n° di Avogadro:

2,08 * 6,022*10^23 = 1,25*10^24

per gli altri due, visto che sono già in moli, basta solo moltiplicare per il n° di A.

Si calcola o si cerca il peso molecolare del propano, che è 44, vale a dire che 44 g corrispondono a 1 mole.

Quindi in 1,5 moli ci sono 44*1,5 = 66 g

Dividendo il peso per il peso molecolare si hanno le moli 34/44= 0,773

In una mole di propano (44 g) ci sono 36 g di carbonio e 8 g di idrogeno.

Si imposta allora una semplice proporzione:

44:36 = 34:x

X= 27,8 g di C

per l'ultimo quesito, si calcolano prima le moli.

0,254/44=0,0058

Una mole di propano contiene 8 g di H, il che equivale a dire che ci sono 8 moli di H.

quindi:

6,022*10^23*8*0,0058=2,8*10^22

saluti

Mario

mi permetto di farvi notare che per l'esercizio 1, B e C le moli non sono di carbonio, ma di due composti, CO2 e C2H6O