Quantità di idrossido di potassio da aggiungere a una soluzione di acido acetico
Calcolare la quantità minima (in grammi) di idrossido di potassio da aggiungere
(supponendo il volume costante) a 400 mL di una soluzione di acido acetico a pH=2.9, per
ottenere una soluzione a pH = 8.85. (Ka = 1.8x10-5).

La mia risoluzione:
Concentrazione iniziale di CH3COOH= [H30+]^2/Ca =0,88
nCH3COOH=M x V= 0,88 x 0,4= 0,0352 mol

All'equilibrio si formano x mol di base debole CH3COO- devono rimanere 0,0352-X mol di CH3COOH per avere un pH di 8.85 --> [H30+] = 10^-8.85

Ka= x/0,0352 = 1,8 x 10^-5 / 10^ -8.85 
x= 0.017 mol di KOH 
0,017 x 56 = 0,952g di KOH.


Qualcuno mi direbbe gentilmente se il procedimento è corretto? Grazie mille.
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No Aurora, è sbagliato :-(

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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