Quesito cui non so dare risposta

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quimico

2016-02-10 19:07

Oggi in treno una ragazzina che studia Chimica all'università mi ha chiesto aiuto.

Vuoi che sono arrugginito, vuoi che ero reduce da 9h di lavoro, non le sono stato molto d'aiuto.

Quindi chiedo a voi. Tra l'altro questo può essere un esercizio su cui far pratica con la stechiometria *Fischietta*

Si trova a pagina 71 del Clerici-Morrocchi (pensare che mai avrei creduto ancora lo usassero all'università...) ed è l'es. 3.

Una miscela di due composti puri fornisce all'analisi il 36.8% in peso di ossigeno. Le formule molecolari dei due composti sono CH4O e C2H6O. Calcolare la percentuale in peso dei due composti nella miscela.

[13.3%; 86.7%]

Buon divertimento. Un enorme grazie a chi risolverà l'esercizio.

Mario

2016-02-10 20:18

Entrambi i prodotti hanno un solo atomo di ossigeno.

Si calcola facilmente che CH4O contiene il 50% di ossigeno e C2H6O il 34,78%.

Sappiamo inoltre che la % nei due prodotti miscelati è del 36,8%.

50 - 36,8 = 13,2

50 - 34,78 = 15,22

basta allora fare il rapporto 13,2/15,22=86,7% ovvero la percentuale del prodotto C2H6O

saluti

Mario

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thenicktm

2016-02-10 20:39

Dunque, prendendo come riferimento il 36.8% in peso di ossigeno vuol dire che 36.8g di ossigeno son contenuti in 100g.

Visto che il numero di moli si trova n=m/MM e visto che ogni composto ha 1mol di ossigeno, allora n=36.8g/15,994 g/ol= 2,3 mol che sono le moli totali

Le moli di C2H6O si troverebbero facendo 100 - x dove x sta per i grammi di CH4O

Le moli invece di CH4O, che abbiamo assegnato come variabile x si trovano facendo x/PM --> x/32,036 g/mol

Visto che mol C2H6O + molCH4O= 2.3mol allora si può impostare un equazione:

(100-x)/46,082g/mol + x/32,036g/mol = 2.3mol dove (100-x)/46,082 rappresenta le moli di C2H6O e x/32,036 rappresenta le moli di CH4O

Alla fine risulterà che x=13,3 circa

Quindi 100-13,3=86,7 e questi dati, visto che stiamo parlando di 100g saranno le percentuali finali

Mario il tuo procedimento era molto più veloce, va bè ho postato comunque questo

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LuiCap

2016-02-10 22:03

Altro procedimento ancora.

% miscela.jpg
% miscela.jpg

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