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Ve ne propongo uno difficile.  asd

In un beker c'è una soluzione (10 mL) piuttosto diluita di un cloruro di un metallo di transizione. E' di colore giallino.

   

Vi aggiungo 2 ml di una soluzione al 10% circa di KSCN. Si forma subito un'intensa colorazione rossa.

   

Dire di che catione si tratta e il suo n° di ossidazione


saluti
Mario

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NaClO, luigi_67
A suo tempo (anni fa) lessi su wiki che il catione Fe3+ reagisce con l'anione SCN- dando colorazione rossa intensa.Lessi anche un'analisi di Al che diceva che il colore giallino chiaro era il ferro.Questa reazione è sfruttata per fare il sangue finto.
Ho fatto una figura di cacca o ho detto giusto?
Saluti,
Riccardo
"L'importante è non smettere mai di farsi domande.La curiosità ha buoni motivi di esistere."
                                                                      -Albert Einstein-
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Risposta sbagliata.


Mario

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NaClO
Mo (2+) ?
comandante diavolo *yuu*
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No, mi dispiace.
E' vero che il Mo dà una colorazione assai simile, ma si deve partire da un molibdato e ridurlo con Zn o Sn++, cosa che non ho certamente fatto. E poi sarebbe Mo3+  e il complesso [Mo(SCN)6]---.

Mario

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Forse è Oro?
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La risposta è incompleta perchè manca il n° di ossidazione.
Comunque non è lui.

Mario

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Au3+...Ma ho dubbi sul colore finale...azz ah ah ho premuto invia troppo tardi e nel frattempo già qualcun altro aveva risposto al posto mio ah ah
Ho però trovato su un sito che NaAu(CNS)4 dovrebbe essere giallo-rosso. Ovviamente la preparazione differisce da quella indicata da Mario.
8-)  Tanto vetro zero reagenti 8-)
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So che dirò una cavolata, ma potrebbe essere Co2+?
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(2017-04-26, 20:26)Beefcotto87 Ha scritto: So che dirò una cavolata, ma potrebbe essere Co2+?

Il dicloruro di cobalto è un solido viola/bluastro in base se anidro o meno se non ricordo male... O_o Un cloruro giallino mi ricorda il Titanio (4+) ma non so se da colorazione rossa con SCN-
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