[Quiz] Pulizie di primavera

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arkypita

2011-04-23 12:41

DSC_5910.JPG
DSC_5910.JPG

Di che cosa è composto questo cristallo?

Un indizio: non lo so nemmeno io!

ale93

2011-04-23 12:42

secondo me è solfato di sodio

arkypita

2011-04-23 13:08

adesso vado a fare un saggio alla fiamma


forse potrebbe essere cloruro di ammonio

**R@dIo@TtIvO**

2011-04-23 14:39

ne ho uno simile ad occhio sembra proprio solfato di sodio ...

arkypita

2011-04-23 15:26

Adesso vi dico da dove salta fuori...

Tengo una tanichetta dove verso tutti gli scarti dei miei esperimenti, contiene sicuramente acido solforico, nitrico, cloridrico, sali di rame, zinco, magnesio, ammoniaca e altre schifezze. Di tanto in tanto porto a pH neutro con NaOH o bicarbonato di sodio e sul fondo è pieno di questi cristalli.

Marzio

2011-04-23 15:48

LA butto lì...solfato di magnesio.

Chimico

2011-04-23 19:59

solfato di zinco....

arkypita

2011-04-23 21:17

Chimico ha scritto:

solfato di zinco....

Solfato di zinco non può essere, lo zinco che è finito in quel bidone è troppo poco per aver creato tutti i cristalli che ci si sono formati. Di magnesio già ce n'è di più (ricordate il lingotto??) ma i cristalli sono davvero tanti!

E' sicuramente un prodotto della reazione tra gli acidi e la soda caustica usata per neutralizzare.

Chimico

2011-04-23 21:22

ah nn avevo notato che neutralizzavi allora sicuramente un sale di sodio...

quimico

2011-04-24 07:54

concordo. sarà un sale sodico... quale anione non saprei...

Malkoi H2O

2011-04-24 09:37

a me pare solfato di alluminio e sodio ha esattamente lo stesso aspetto di quello che ho comprato di recente cristallizzato sul pavimento del balcone per caso (mia mamma mi ha ovviamente sgridato XD) sembra lui comunque

quimico

2011-04-24 10:00

alluminio. scrivi in italiano. dai c-a-z-z-o! alluminio e sodio assieme? allume di rocca?

Malkoi H2O

2011-04-24 10:11

quimico ha scritto:

alluminio. scrivi in italiano. dai c-a-z-z-o!

alluminio e sodio assieme? allume di rocca?

Sorry errore mio XD

Si ecco come si chiamava allume di rocca. A me pare identico al mio o almeno simile però boh XD è solo una teoria quella roba li potrebbe essere di tutto

ale93

2011-04-24 10:12

Allume di rocca è solfato di alluminio e potassio!

Malkoi H2O

2011-04-24 10:16

ale93 ha scritto:

Allume di rocca è solfato di alluminio e potassio!

ok scusate XD comunque il mio è sodio l'aspetto è simile all'allume di rocca però

quimico

2011-04-24 10:38

ci sei cascato in pieno. complimenti. era una trappola. l'allume di rocca è come ha detto ale93... spero si chiaro che io so che struttura abbia l'allume di rocca... almeno questo asd

Malkoi H2O

2011-04-24 10:47

quimico ha scritto:

ci sei cascato in pieno. complimenti. era una trappola.

l'allume di rocca è come ha detto ale93...

spero si chiaro che io so che struttura abbia l'allume di rocca... almeno questo asd

Infatti immaginavo che era uno scherzo e io scemo XD comunque è simile o mi hanno truffato (possibile al supermercato) oppure sono simili veramente

Comunque buona pasqua

arkypita

2011-04-24 13:16

Nuovo indizio: dopo una mezza giornata al sole il cristallo si è anidrificato e da incolore è diventato bianco, ed al tocco è andato in polvere.

Buona Pasqua

**R@dIo@TtIvO**

2011-04-24 19:00

sicuramente solfato di sodio a questo punto..

NaClO3

2011-04-24 23:01

non si anidrifica così facilmente, è igroscopico il solfato di sodio.

Max Fritz

2011-04-25 12:27

A me verrebbe da dire: " sicuramente NON solfato di sodio a questo punto..." non penso che basti una giornata soleggiata. Ma è tutto da dimostrare. L'aspetto ci somiglia molto, ma il fatto del sole non mi convince...

Dott.MorenoZolghetti

2011-04-25 16:43

Invece è certamente solfato di sodio!

Non ne sono certo, ma certissimo.

I seguenti utenti ringraziano Dott.MorenoZolghetti per questo messaggio: **R@dIo@TtIvO**

arkypita

2011-04-25 22:44

Dott.MorenoZolghetti ha scritto:

Invece è certamente solfato di sodio!

Non ne sono certo, ma certissimo.

Tutto porta a quella risposta, specialmente la sua perdita di acqua a bassa temperatura. Comunque ho escluso i cloruri facendo una prova con il nitrato d'argento: nessun precipitato. Al saggio alla fiamma è arancione.

Direi che il quiz è chiuso!

Malkoi H2O

2011-04-26 07:57

arkypita ha scritto:

Tutto porta a quella risposta, specialmente la sua perdita di acqua a bassa temperatura. Comunque ho escluso i cloruri facendo una prova con il nitrato d'argento: nessun precipitato. Al saggio alla fiamma è arancione.

Direi che il quiz è chiuso!

prova con i solfati se sono presenti, con del bario se ne hai, se no calcio.

AgNO3

2011-04-26 08:20

assolutamente meglio il bario....

Malkoi H2O

2011-04-26 10:24

AgNO3 ha scritto:

assolutamente meglio il bario....

Sono sicuramente daccordo, ma alla fine non cambia molto precipità anche il CaSo4, però meglio bario

**R@dIo@TtIvO**

2011-04-26 11:21

Max Fritz ha scritto:

A me verrebbe da dire: " sicuramente NON solfato di sodio a questo punto..." non penso che basti una giornata soleggiata. Ma è tutto da dimostrare. L'aspetto ci somiglia molto, ma il fatto del sole non mi convince...

perchè non doveva esserlo? invece lo è... *Fischietta*

Max Fritz

2011-04-26 12:04

Ripeto, l'aspetto ci somiglia molto, e ha fatto pensare anche a me subito al solfato. Ma che si disidrati così facilmente, con una giornata di sole non mi convince. Come ha detto clor, è igroscopico... Poi dipende da cosa intende lui per "disidratato".

ale93

2011-04-26 17:05

Vi assicuro che i cristalli di solfato di sodio dopo poco tempo diventano bianchi e si sgretolano...

Beefcotto87

2011-04-27 12:05

Solfato di sodio, non so quale tu abbia visto Clor, ma a me si comporta proprio così! (che poi anidrifichi, o meglio si idrati, non ricordo esattamente)

NaClO3

2011-04-27 19:01

Beefcotto87 ha scritto:

Solfato di sodio, non so quale tu abbia visto Clor, ma a me si comporta proprio così! (che poi anidrifichi, o meglio si idrati, non ricordo esattamente)

io ho visto quello impalpabile della scuola e quello in cristalli grossi che ho io, sempre fatti a scuola nei tempi morti dei tempi morti.

Beefcotto87

2011-04-27 19:38

Io ti dico che: a temperatura ambiente (circa 25 gradi), alta % di umidità, carenza di luce (non penso sia fondamentale), i cristalli si sono polverizzati. Poi, su cosa sia successo, non posso dire, ma è andata così!

arkypita

2011-04-27 22:49

Beefcotto87 ha scritto:

Io ti dico che: a temperatura ambiente (circa 25 gradi), alta % di umidità, carenza di luce (non penso sia fondamentale), i cristalli si sono polverizzati.

Poi, su cosa sia successo, non posso dire, ma è andata così!

Anche a me è successa la stessa cosa, erano in casa su un tavolo vicino ad una finestra chiusa, quindi non a chissà quale temperatura e ventilazione, eppure si sono essiccati e polverizzati in mezza giornata. E sì che a vederli nel momento in cui ho fatto la foto sembravano pieni zeppi di acqua!

Beefcotto87

2011-04-28 11:07

Per questo li avevo sconsigliati per la cristallizzazione (così come Na2CO3, ma non andiamo OT)

Chimico

2011-04-28 12:20

ora che ci penso anche io avevo trovato cristalli del genere nella raccolta dei rifiuti chimici...e ricordo pure che all'aria si erano opacizzati e per questo li ho buttati..mi sa che si trattava di solfato di sodio...

ale93

2011-04-28 12:24

Ma buttate tutto insieme dentro un secchio? *Si guarda intorno*

Chimico

2011-04-28 12:45

certo Ale si fa così...ma deve esserci tanto bicarbonato...

NaClO3

2011-04-28 13:13

bicarbonato??

noi NaOH, non fa effervescenza.

Chimico

2011-04-28 13:14

diciamo...una volta ke sta all'aperto assorbe CO2 e diventa carbonato...


inoltre prova a buttare dentro un sale d'ammonio...

**R@dIo@TtIvO**

2011-04-28 13:51

già NaOH non è il massimo.. io non uso nè bicarbonato nè NaOH butto tutto dentro dei contenitori da 5 L e poi porto a scuola la ditta passa e se li prende..

AgNO3

2011-04-28 14:31

forse è meglio neutralizzare con bicarbonato però....anche se però c'è il problema dell'effervescenza...puoi adibire un contenitore in cui prima neutralizzi con NaHCO3 e poi getti tutto nemma "mischia",in una grossa tanica magari...sennò la segatura va bene...

NaClO3

2011-04-28 16:09

caro ragazzo, non devi dirlo a me, certo che buttando ammonio in tutto quell' NaOH ci escono i fumenti di ammoniaca, ma così si è sempre fatto!!